专题05 非金属元素及其化合物-【提分突破】备战2022年高考化学核心考点归纳与最新模拟测试 (原卷版）

3.0 cande 2025-05-13 13 4 1.07MB 16 页 3知币

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专题 05 非金属元素及其化合物

【核心考点梳理】

考点一、非金属元素单质及其化合物

1．硅及其化合物的“特性”

(1)Si 的还原性大于 C，但 C却能在高温下还原出 Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。

(2) 非金属单质跟碱作用一般无 H2放出，但 Si 能跟强碱溶液作用放出 H2：Si ＋2NaOH ＋

H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能跟 HF 作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。

(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但 SiO2为原子晶体。

(5)一般情况，酸性氧化物与水反应生成相应的酸，如 CO2＋H2O===H2CO3，但 SiO2不溶于水，不与水

反应。

(6)酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(SiF4不属于盐)。

(7)无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3及H4SiO4难溶于水。

(8)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

(9)H2CO3的酸性大于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下：Na2CO3＋

SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。

2．有关 Cl2及化合物的命题热点

(1)Cl2与水的可逆反应，HClO 的强氧化性、漂白性和弱酸性。

(2)Cl2与碱的歧化反应。

(3)Cl2作为氧化剂使用，如将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。

(4)Cl2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2( )△、KClO3和KMnO4等。

(5)次氯酸盐为重点

①ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能表现强氧化性，如 ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量

共存。

②ClO－表现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显碱性，如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋

3HClO。

3．常见无机酸的重要规律和特性

(1)重要规律

①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，

则非金属性：Cl>S>P>C>Si。

②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：

Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

③强氧化性酸(如HNO3、浓 H2SO4)与金属反应，一般不生成 H2；金属和浓 HNO3反应一般生成 NO2，

而和稀 HNO3反应则生成 NO，金属和浓 H2SO4反应一般生成 SO2。

(2)重要特性

①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。

②HNO3、浓 H2SO4、HClO 具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光受热易分解。

③浓 HNO3和Cu(足量)、浓 H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产

物会发生变化或反应停止。

④浓 H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。

⑤常温下，铁、铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3发生钝化。

⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，即它们挥发出来的酸蒸气与氨气反应生成相应的铵盐(固

体)的缘故。

⑦H2S、HI、HBr 遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。

考点二、常见非金属氧化物与环境污染

1．常见的环境污染

污染类型污染成因

温室效应 CO2排放量过大，造成全球气温上升

赤潮/水华大量富含 N、P等营养物质的废水的排放使水体富营养化

酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度过大

臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大量损耗

光化学污染主要是由氮的氧化物(主要指 NO2)和碳氢化合物引起

白色污染主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成

食品污染

人类在动物饲养和植物培养过程中使用的大量生长激素、农药、化肥等

造成的

飘尘烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的

2.污染及防治

类型主要污染物防治措施

大气污染有害气体和粉尘调整能源结构；综合运用各种技术措

施

水污染

城市生活污水、重金属、酸、

碱、盐等无机物；耗氧物质

控制污水任意排放，用物理、化

学、生物等方法治理

土壤污染

生活垃圾及工矿业固体废弃物、

化肥、农药等

控制和减少污染物的排放

3.工业尾气的主要成分及其治理

(1)硫酸厂尾气：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。

(2)硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用 NaOH 溶液吸收。

(3)高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。

(4)炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO 等，一般回收利用。

(5)焦炉气：H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。

(6)氯碱工业：Cl2一般用 NaOH 溶液吸收。

考点三、非金属元素单质及其化合物的综合实验探究

1．气体除杂剂的选择原则

选择的气体除杂试剂应在除去杂质气体的同时，减少原气体的溶解度，故一般采取通入相关饱和溶液

的方法除杂。如 Cl2中混有HCl，可通入饱和氯化钠溶液；SO2(或CO2)中混有HCl，则通入饱和NaHSO3(或

NaHCO3)溶液。

2．常见的尾气处理方法

通常有毒和有污染的尾气必须适当处理，常用尾气处理装置有：

a用于 NaOH 溶液吸收氯气、CO2(气体溶解或反应速率不很快，不易引起倒吸)。

b用于收集少量气体然后处理。

c、d用于收集极易溶且溶解很快的气体，如 HCl、HBr、NH3等；其中 d吸收量少。

e用于处理难以吸收且可燃的气体，如 H2、CO 等。

3．“防水”处理

在空气中遇水蒸气剧烈反应的物质，制取时应保证制取装置前后均有除水装置，以确保“前后”均无

水蒸气引入，提高产物的纯度。

【真题回顾练】

1．（2021·北京真题）室温下，1体积的水能溶解约40 体积的SO2。用试管收集 SO2后进行如下实验。对

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