专题05 电离平衡-2021-2022学年高二化学期末考试好题汇编（人教版2019）（原卷版）
专题 05 电离平衡
1．（2021·甘肃省临夏县中学高二期末）当盐酸与醋酸溶液的 pH、体积都相同时，下对叙述正确的是
A．两溶液的物质的量浓度相等
B．同等程度稀释时，两种溶液的 pH 变化相同
C．它们能中和等质量的氢氧化钠
D．醋酸中 CH3COO-浓度等于盐酸中 Cl-浓度
2．（2021·福建福州·高二期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Cu NaCl CaCO3HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3H2SO3Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) SO3C2H5OH H2O
3．（2021·广西桂林·高二期末）一定温度下，将浓度为 溶液加水不断稀释，始终保持增大的
是
A． B． C． D．
4．（2021·浙江温州·高二期末）室温下，下列说法不正确的是
A．等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与足量 Zn 反应，产生等质量的
B．pH 相等的盐酸和醋酸溶液，则
C． 溶液呈酸性，则 一定是强酸
D．若溶液中 ，则溶液一定呈酸性
5．（2021·河南洛阳·高二期末）现有 0.1mol·L-1 氨水 10mL，恒温条件下加蒸馏水稀释到 1L 后，下列变化
中错误的是
①电离程度增大② NH3·H2O的浓度增大③ 数目增多④ c(OH-)的浓度增大⑤导电性增强
A．②③④ B．①③⑤ C．①⑤ D．②④⑤
6．（2020·福建·莆田第十五中学高二期末）HClO4、H2SO4、HNO3和HCl 都是强酸，其在水溶液中酸性差
别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸HClO4H2SO4HCl HNO3
Ka1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
由表格中数据判断下列说法不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中 H2SO4的电离方程式为 H2SO4=2H++SO
C．在冰醋酸中 HClO4是这四种酸中酸性最强的酸
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
7．（2021·全国·高二期末）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正
确的是
A．a、b、c三点对应溶液中，c(H+)最大的是 a点
B．a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH 电离程度最大的是 b点
C．若使 b点对应的溶液中 c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可向溶液中加入 固体
D．加水稀释过程中醋酸的电离常数逐渐增大
8．（2021·全国·高二期末）氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN-，常温下
电离常数为 Ka。下列说法正确的是
A．0.1mol/LHCN 溶液的 pH＜1 B．增大 HCN 溶液浓度，其电离程度减小
C．升高 HCN 溶液温度，平衡逆向移动 D．加入少量 NaOH 溶液，会使 Ka增大
9．（2021·吉林·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期末）下列有关强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
10．（2021·辽宁·调兵山市第二高级中学高二期末）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列
说法正确的是
A．同浓度的两溶液中：c(Cl-)>c(CH3COO-)
B．相同 pH 的两溶液，分别与金属镁反应，由于盐酸为强酸，所以起始反应速率不同
C．分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 NaOH 的物质的量相同
D．等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的 NaOH 溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)
11．（2021·重庆南开中学高二期末）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法
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