专题05 电离平衡-2021-2022学年高二化学期末考试好题汇编（人教版2019）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 15 4 325.93KB 14 页 3知币
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专题 05 电离平衡
1．（2021·甘肃省临夏县中学高二期末）当盐酸与醋酸溶液的 pH、体积都相同时，下对叙述正确的是
A．两溶液的物质的量浓度相等
B．同等程度稀释时，两种溶液的 pH 变化相同
C．它们能中和等质量的氢氧化钠
D．醋酸中 CH3COO-浓度等于盐酸中 Cl-浓度
【答案】D
【详解】
A．HCl 是一元强酸，完全电离，c(H+)=c(HCl)；醋酸是一元弱酸，部分电离产生 H+和CH3COO-，存在电
离平衡，c(CH3COOH)＞c(H+)，所以当盐酸与醋酸溶液的 pH 相等时，c(CH3COOH)＞c(HCl)，A错误；
B．根据选项 A分析可知等 pH 的盐酸与醋酸比较，两种溶液的浓度 c(CH3COOH)＞c(HCl)，将 HCl 稀释时，
溶液中 c(H+)随溶液中水的体积的增大而减小，而醋酸在溶液中存在电离平衡，稀释使溶液中 c(H+)减小，
稀释时未电离的醋酸分子发生电离，使电离平衡正向移动，导致溶液中 c(H+)又有所增大，因此同等程度稀
释时，醋酸溶液中 c(H+)较大，该溶液的 pH 变化较小，B错误；
C．HCl 是一元强酸，完全电离；醋酸是一元弱酸，部分电离，当盐酸与醋酸溶液的 pH、体积都相同时，
溶质的物质的量 n(CH3COOH)＞n(HCl)，因此中和 NaOH 的物质的量及质量关系是：n(CH3COOH)＞
n(HCl)，C错误；
D．HCl、CH3COOH 都是一元酸，电离产生的 H+的浓度与其电离产生的酸根离子浓度相等，由于两种溶液
的pH 相等，因此二者溶液中含有的酸根离子浓度相等，D正确；
故合理选项是 D。
2．（2021·福建福州·高二期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Cu NaCl CaCO3HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3H2SO3Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) SO3C2H5OH H2O
【答案】C
【详解】
A．Cu 是单质，既不是电解质又不是非电解质，故 A错误；
B．NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故 B错误；
C．熔融状态下 CaCO3能完全电离，CaCO3是强电解质；H2SO3在水溶液中只能部分电离，H2SO3是弱电解
质；C2H5OH 不能电离，C2H5OH 是非电解质，故 C正确；
D．H2O是弱电解质，故 D错误；
选C。
3．（2021·广西桂林·高二期末）一定温度下，将浓度为 溶液加水不断稀释，始终保持增大的
是
A．B．
C．D．
【答案】D
【详解】
A．HF 为弱酸，存在电离平衡： 加水稀释，平衡正向移动,但c( )减小，故 A不符合题意；
B．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数 Ka(HF)不变，故 B不符合题意；
C．当溶液无限稀释时， 不断减小， 无限接近 ， 减小，故 C不符合题意；
D．由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中 增大， 减小， 增大，故 D符合题
意；
故答案为 D。
4．（2021·浙江温州·高二期末）室温下，下列说法不正确的是
A．等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与足量 Zn 反应，产生等质量的
B．pH 相等的盐酸和醋酸溶液，则
C． 溶液呈酸性，则 一定是强酸
D．若溶液中 ，则溶液一定呈酸性
【答案】C
【详解】
A．如果起始时醋酸和盐酸的浓度相同、体积相同，醋酸和盐酸溶质的总量相等，与足量的锌反应产生的
氢气的量也相同，故 A正确；
B．pH 相等时， ， ，电离出相同浓度的氢离子，则
，故 B正确；
C．NaHA 的水溶液呈酸性，并不能说明该盐不水解，故 C错误；
D．溶液的酸碱性是由 c(H+)和c(OH-)的相对大小来决定的，当 时，溶液呈酸性，故 D正确；
故选 C。
5．（2021·河南洛阳·高二期末）现有 0.1mol·L-1 氨水 10mL，恒温条件下加蒸馏水稀释到 1L 后，下列变化
中错误的是
①电离程度增大② NH3·H2O的浓度增大③ 数目增多④ c(OH-)的浓度增大⑤导电性增强
A．②③④ B．①③⑤ C．①⑤ D．②④⑤
【答案】D
【详解】
①氨水是弱碱，加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，故①正确；
②加水稀释，NH3·H2O的浓度减小，故②错误；
③氨水是弱碱，加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大， 数目增多，故③正确；
④氨水呈碱性，加水稀释，c(OH-)的浓度减小，故④错误；
⑤加水稀释，c( )、c(OH-)减小，溶液导电性减小，故⑤错误；
错误的是②④⑤，故选 D。
6．（2020·福建·莆田第十五中学高二期末）HClO4、H2SO4、HNO3和HCl 都是强酸，其在水溶液中酸性差
别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸HClO4H2SO4HCl HNO3
Ka1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
由表格中数据判断下列说法不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中 H2SO4的电离方程式为 H2SO4=2H++SO
C．在冰醋酸中 HClO4是这四种酸中酸性最强的酸
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
【答案】B
【详解】
A．由表格中数据可知，四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，溶液中电离平衡，故 A正确；
B．由表格中数据可知，硫酸在冰醋酸中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为 H2SO4H++HSO ，
故B错误；
C．在冰醋酸中，酸的电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表中数据可知，高氯酸的电离常数最
大，酸性最强，故 C正确；
D．四种酸在水溶液中均完全电离，都是强酸，则水对这四种酸的强弱没有区分能力，由表中数据可知，
四种酸在冰醋酸中的电离常数不同，电离程度不同，则冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，故 D正确；
故选 B。
7．（2021·全国·高二期末）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正
确的是
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