专题4 元素周期律-2021-2022学年高一化学上学期期末考试重点专题题型突破（人教版2019）

3.0 cande 2025-05-13 14 4 991.78KB 11 页 3知币

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专题四元素周期律

题型一原子结构

1、原子构成

2、数量关系

（1）质量数（③ ___）=④_________（Z）+⑤_________（⑥___）

（2）原子序数=⑦_________=⑧_________=⑨_________

（3）阳离子 m+：核外电子数= ⑩______________

阴离子 n—：核外电子数= ______________

【答案】

1、①正 ②负

2、③ A ④ 质子数 ⑤中子数 ⑥ N ⑦ 核电荷数 ⑧核外电子数 ⑨核内质子数

⑩Z-m Z+n

【经典例题】

微粒符号质子数中子数质量数核外电子数

16 16 18

27Al3+

答案

原子符号质子数中子数质量数核外电子数

6 6 12 6

32S2— 32

8 10 18 8

13 14 27 10

题型二元素与核素

1、元素：__________相同的一类原子的总称。

2、核素：具有相同数目的_________和相同数目的_________的一类原子。

3、同位素：_________相同而_________不同的_______元素的______核素的互称。

【答案】①质子数 ②质子 ③中子 ④质子数 ⑤中子数 ⑥同一种 ⑦不同

【经典例题】现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、14N、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，

请回答下列问题：

（1）其中，含有________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种，

互为同位素的原子分别是______________，________________。

（2）质量数相等的粒子为_________，__________， ________(可不填满，也可补充)。

（3）氢元素的同位素 1H、2H、3H与氧元素的同位素 16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为__

______，可得________种不同的相对分子质量。

（4）0.1 mol 14N中共含________mol 中子，含______个电子。

【答案】2-1．(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U

(2)40K与40Ca　14N与14C 1H与1H+

(3)18　7 (4)2.1　2.2NA

题型三原子/离子半径比较

1）同周期，从左到右半径减小，原因解释：从左往右，核电荷数增大，对外层电子吸引力增

强，半径减小。

2）同主族，从上到下半径增大，原因解释：从上到下，电子层数增多，原子核对外层电子束

缚能力减小，半径增大。

3）同种元素的不同微粒：阴离子>原子>阳离子，例如：H->H>H+ 原因解释：核电荷数相同时，

核外电子越少，对电子束缚能力越强，半径越小。

【经典例题】

1.下列微粒半径大小比较正确的是(　　)

A．原子半径 Na＜Mg＜Al＜S B．原子半径 I＜Br＜Cl＜F

C．离子半径 Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣ D．离子半径 S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+

答案 D

题型四元素周期表

元素周期表结构

1、结构考点

1）7周期、18 列16 组，前三周期为短周期，后四周期为长周期；族分为：主族（符号 A，

共7族）、副族（符号 B，共 7族）、第Ⅷ组（包含 8、9、10 三列）、0族（即稀有气体）

2）从第 3列-第12 列为过渡元素，在该区域可以寻找催化剂、耐高温材料；

3）金属与非金属交界处可寻找半导体材料，例如，硅、锗都是常见的半导体材料。

4）金属与非金属交界线左上方，有 P、Cl 等元素，这些均为农药中的主要成分。

5）对于主族元素而言，其最外层电子数等于主族序数。

6）第Ⅰ A（氢除外）为碱金属元素，第Ⅱ A为碱土金属元素，第Ⅶ A为卤族元素。

7）第七周期为不完整周期，但目前已经找全了 118 号元素。

8）必须谨记每周期元素种数及每周期最后一种元素的序号。

【经典例题】

1.若把周期表原先的主、副族序数取消，由左到右按原顺序编为 18 列，如碱金属元素为第 1列，稀有气体

元素为第 18 列。按这个规定，下列说法不正确的是(　　)

A．第三列元素种类最多，第 14 列元素形成化合物的种类最多

B．第 10 列元素全部是金属元素

C．常温下，第 18 列元素的单质全部是气体

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