专题4 钠及其化合物（原卷版）-2022-2023学年上学期高一化学期中复习之重难点突破（人教版2019必修第一册）

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专题 4 钠及其化合物
重难点索引：
1.钠与氧气反应的有关判断方法
2.钠与水、酸或盐溶液反应的规律
3.氧化钠与过氧化钠
4.过氧化钠与二氧化碳、水的反应规律
5.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
6.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法
7.焰色实验
重点 1：钠与氧气反应的有关判断方法
1.反应产物的判断钠与氧气的反应产物只受反应条件的影响，而不受氧气量的影响。即钠不论是与少量氧
气反应还是与足量氧气反应，只要是在常温下反应均生成 Na2O，点燃或加热的条件下反应生成 Na₂O₂。
2.转移电子数目的判断钠与氧气反应，不论生成 Na2O还是 Na₂O₂，均属于氧化还原反应，在反应过程中都
是Na 失电子被氧化为 Na⁺,即转移电子数由钠的量决定，故等质量的钠与氧气反应时，无论生成 Na2O还是
Na₂O₂，反应转移的电子数都相等。
例1．下列说法不正确的是（ ）
A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关
B．Na 在空气中点燃，生成的主要产物为白色的 Na2O
C．可用水来检验某 Na2O样品中是否含有 Na2O2
D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价
例2．等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。
则下列说法正确的是（ ）
A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数相同
C．两块钠的反应产物的颜色相同 D．两块钠所得反应产物的质量相等
重点 2：钠与水、酸或盐溶液反应的规律
1.钠与水、酸或盐溶液反应的实质是与 的反应。 的浓度的大小决定反应速率的快慢。
2.金属钠与溶液反应的现象：
①共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，所以钠与溶液的反应有共同的现象：首先钠会浮在溶液
液面之上，且钠会熔化成光亮的小球，其次钠会在液面上不停的游动一直到反应完为止；最后在反应中会
不停的发出“嘶嘶”的响声。
②差异：钠与酸反应时，因为溶液中的 的浓度较大，反应程度比与水的反应剧烈；与盐溶液反应时，
还可能会生成沉淀及其他气体等。
例3．下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量
B．将 4.6g 钠投入 95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 8%
C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了
D．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜
例4．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（ ）
①钠浮于液面上 ②熔化成小球ÎÎ③发出嘶嘶的响声，放出气体ÎÎ④小球在液面上游动、逐渐变小，
直至消失ÎÎ⑤析出大量红色的铜ÎÎ⑥有蓝色沉淀产生ÎÎ⑦小球在溶液中沉浮
A．①②③④⑤ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②⑥⑦
重点 3：氧化钠与过氧化钠
项目 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
物质类别 离子化合物、碱性氧化物
离子化合物、过氧化物（不是碱性氧
化物）
化学键类型 仅含有离子键 离子键、非极性共价键
稳定性 不稳定 稳定
生成条件 常温下 加热或点燃
氧的价态 -2 -1
氧化性、
还原性
在化学反应中，不表现氧化性、
还原性
既有氧化性，又有还原性，主要表现
氧化性
某些化学性质 与水
反应
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2
反应
Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与盐酸
反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
用途 用于制备 NaOH 等氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
保存 隔绝空气，密封保存 隔绝空气，远离易燃物，密封保存
例5．下列表述符合事实的是（ ）
A．氧化钠比过氧化钠稳定，不和二氧化碳反应
B．钠保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．在焰色试验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定不含
例6．下列关于 和 的说法中，不正确的是（ ）
A． 与 中的阴、阳离子数之比均为 1∶2
B． 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C． 和 的颜色不同
D． 与 都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物
重点 4：过氧化钠与二氧化碳、水的反应规律
1.物质的量的关系：无论是 还是 的单一物质还是它们的混合物，当通过足量的 时，
或 与放出 的物质的量之比为 2:1。
2.气体体积关系：如果 （g）或 的单一气体或（混合气体）通过足量的 时，气体体积的减
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