专题4 钠及其化合物（解析版）-2022-2023学年上学期高一化学期中复习之重难点突破（人教版2019必修第一册）

3.0 cande 2025-05-13 18 4 1.24MB 27 页 3知币
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专题 4 钠及其化合物
重难点索引：
1.钠与氧气反应的有关判断方法
2.钠与水、酸或盐溶液反应的规律
3.氧化钠与过氧化钠
4.过氧化钠与二氧化碳、水的反应规律
5.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
6.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法
7.焰色实验
重点 1：钠与氧气反应的有关判断方法
1.反应产物的判断钠与氧气的反应产物只受反应条件的影响，而不受氧气量的影响。即钠不论是与少量氧
气反应还是与足量氧气反应，只要是在常温下反应均生成 Na2O，点燃或加热的条件下反应生成 Na₂O₂。
2.转移电子数目的判断钠与氧气反应，不论生成 Na2O还是 Na₂O₂，均属于氧化还原反应，在反应过程中都
是Na 失电子被氧化为 Na⁺,即转移电子数由钠的量决定，故等质量的钠与氧气反应时，无论生成 Na2O还是
Na₂O₂，反应转移的电子数都相等。
例1．下列说法不正确的是（ ）
A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关
B．Na 在空气中点燃，生成的主要产物为白色的 Na2O
C．可用水来检验某 Na2O样品中是否含有 Na2O2
D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价
【答案】B
【详解】A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关，室温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A正确；
B．Na 在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的 Na2O2，B错误；C．氧化钠与水生成氢氧化钠，过氧化
钠与水生成氢氧化钠和氧气会产生气泡，C正确；D．过氧化钠为淡黄色固体，化学式为 Na2O2，其中氧元
素的化合价为负一价，D正确；答案选 B。
例2．等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。
则下列说法正确的是（ ）
A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数相同
C．两块钠的反应产物的颜色相同 D．两块钠所得反应产物的质量相等
【答案】B
【详解】A．钠都由 0价升高到+1 价，钠的质量相同，两块钠失去电子数一样多，A不正确；B．虽然反
应的产物不同，但钠的物质的量相同，价态变化相同，所以两块钠失去电子数相同，B正确；C．Na2O2呈
淡黄色，Na2O呈白色，两块钠的反应产物的颜色不相同，C不正确；D．由于 Na2O2的相对分子质量比
Na2O大，而二者的物质的量相同，所以两块钠所得反应产物的质量不相等，D不正确；故选 B。
重点 2：钠与水、酸或盐溶液反应的规律
1.钠与水、酸或盐溶液反应的实质是与 的反应。 的浓度的大小决定反应速率的快慢。
2.金属钠与溶液反应的现象：
①共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，所以钠与溶液的反应有共同的现象：首先钠会浮在溶液
液面之上，且钠会熔化成光亮的小球，其次钠会在液面上不停的游动一直到反应完为止；最后在反应中会
不停的发出“嘶嘶”的响声。
②差异：钠与酸反应时，因为溶液中的 的浓度较大，反应程度比与水的反应剧烈；与盐溶液反应时，
还可能会生成沉淀及其他气体等。
例3．下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量
B．将 4.6g 钠投入 95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 8%
C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了
D．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜
【答案】A
【详解】A．由钠与水反应的实验现象可知，钠与水反应放出大量的热，由于钠的熔点低，所以钠会熔化
为液态小球，A正确；B．将 4.6g 金属钠投入 95.4g 水中，所得氢氧化钠的质量为 8g，但反应放出氢气，
则所得溶液的质量小于 100g，所以反应后溶液的溶质的质量分数大于 8%，B错误；C．钠是银白色金属，
放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了 ，C错误；D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生
置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错
误；故选：A。
例4．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（ ）
①钠浮于液面上 ②熔化成小球èè③发出嘶嘶的响声，放出气体èè④小球在液面上游动、逐渐变小，
直至消失èè⑤析出大量红色的铜èè⑥有蓝色沉淀产生èè⑦小球在溶液中沉浮
A．①②③④⑤ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②⑥⑦
【答案】B
【详解】①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故①正确；②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量
而使钠熔化成小球，故②正确；③钠的性质很活泼，和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出
气体，故③正确；④钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故④正
确；⑤钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故⑤
错误；⑥钠和水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产
生，故⑥正确；⑦钠的密度小于溶液密度，所以小球一直浮在水面上，故⑦错误；综上所述，能观察到的
现象有①②③④⑥，故选 B。
重点 3：氧化钠与过氧化钠
项目氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
物质类别 离子化合物、碱性氧化物
离子化合物、过氧化物（不是碱性氧
化物）
化学键类型 仅含有离子键离子键、非极性共价键
稳定性 不稳定稳定
生成条件 常温下 加热或点燃
氧的价态 -2 -1
氧化性、
还原性
在化学反应中，不表现氧化性、
还原性
既有氧化性，又有还原性，主要表现
氧化性
某些化学性质
与水
反应
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2
反应
Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与盐酸
反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
用途用于制备 NaOH 等氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
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