专题4 硫与环境保护 综合评价-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 14 4 1.26MB 10 页 3知币
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专题 4 硫与环境保护 综合评价
选择题：每小题只有一个选项符合题意
1．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是(　　)
A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS
答案：A
解析：硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即 Cu 与硫反应只能生成 Cu2S，
其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故 A正确。
2．下列说法正确的是(　　)
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
答案：D
解析：SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错
误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的 SO2，C错误。
3．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S――→SO3―→H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少 SO2排放，发生的反应为 2CaCO3＋2SO2＋O2=====2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明 CuS 很稳定，不具有还原性
答案：C
解析：S点燃只能生成 SO2，A错误；酸雨与土壤中金属氧化物反应后，硫元素主要以硫酸盐形式进入土
壤中，B错误；高温下生成 CaSO3会被氧化为 CaSO4，C正确；CuS 中S元素为－2价，有还原性，D错误。
4．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是(　　)
选项 试剂 现象 解释
A品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
BBa(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO 与Ba2＋生成白色沉淀 BaSO3
C紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸
D酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性
答案：B
解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，NO 将SO2
氧化为 SO，得到 BaSO4沉淀，B错误；SO2与水反应生成 H2SO3，使紫色石蕊溶液变红，C正确；SO2具有
还原性，能与酸性 KMnO4溶液反应而使溶液褪色，D正确。
5．下列溶液能够区别 SO2和CO2气体的是(　　)
①澄清的石灰水　② H2S溶液　③酸性 KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
答案：C
解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能区别 SO2和
CO2。SO2具有氧化性，能将 H2S氧化成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性 KMnO4溶
液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。而 CO2没有这些性质。所以可以用②、③、
④、⑤来区别 SO2和CO2。
6．检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是(　　)
A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液
答案：D
解析：检验某未知溶液中是否含有 SO，应先加盐酸排除其他离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、
银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答。加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸具有强氧化性，若为亚硫
酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A错误；先加入硝酸酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝
酸氧化成硫酸根离子，再加硝酸钡，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，B错误；加入盐酸酸化了的 BaCl2
溶液，生成白色沉淀可能为 AgCl，不能检验，C错误；检验某未知溶液中是否含有 SO，应先加盐酸酸化，
若有沉淀，则过滤，排除其他离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，D正确。
7．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)
①活性炭　②新制氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
答案：C
解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性使品红褪色。
8．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
答案：D
解析：浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是脱水性而不是吸水性，脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素
在原物质中是否是以“H2O”的形式存在，故 A项错误；浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行，故 B错
误；浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性和强还原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以，故 C错误；
浓硫酸使铁、铝钝化必须强调在常温下，故 D正确。
9．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件
及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性
B．若 A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若 A为碳单质，则将 C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为 D的反应条件为加热、使用催化剂
答案：D
解析：X为常见酸，其浓溶液能使蔗糖变黑，说明 X为H2SO4，D和水反应生成 H2SO4，则 D为SO3，B为
SO2。A项，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，故错误；B项，浓硫酸和铁在常温下发生钝化反应，产生一
层致密氧化物薄膜，阻碍反应的进行，故错误；C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C为CO2，与
少量澄清石灰水反应，生成 Ca(HCO3)2，没有沉淀产生，故错误；SO2→SO3需要催化剂和加热才能实现，
故正确。
10．有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再
加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是(　　)
A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B．加入 BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4
C．加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是 BaSO3
D．此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化
答案：D
解析：若 Na2SO3溶液没有被氧化，加入 BaCl2溶液会生成 BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4，根据强酸制
弱酸原理，BaSO3白色沉淀与稀H2SO4反应生成 BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若 Na2SO3部分被氧化为
Na2SO4，加入 BaCl2溶液会生成 BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4，根据强酸制弱酸原理，BaSO3
白色沉淀与稀H2SO4反应生成 BaSO4白色沉淀；根据上述分析，不论Na2SO3溶液是否被氧化，都能产生与
题中描述相同的现象，即此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化，故 D正确。
11．SO2气体通入 BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①氨水，②氯水，③ H2S溶液均有沉淀产生，
这些沉淀分别为(　　)
A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4
C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4
答案：C
解析：SO2可在碱性条件下与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀；SO2与Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4
＋2HCl，SO＋Ba2＋===BaSO4↓；SO2具有弱氧化性，可与 H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，故分
别加入氨水、氯水和 H2S溶液后依次生成沉淀 BaSO3、BaSO4、S。
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