专题04 氧化还原反应-【提分突破】备战2022年高考化学核心考点归纳与最新模拟测试 (解析版）

3.0 cande 2025-05-13 19 4 1.21MB 15 页 3知币
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专题 04 氧化还原反应
【核心考点梳理】
考点一、氧化还原反应的基本概念之间的关系
考点二、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂及对应的还原产物
氧化剂 Cl2(X2) O2Fe3＋酸性 KMnO4、MnO2
还原
产物 Cl －
(X －
)
H2O/O2－/
OH－Fe 2
＋
K2Cr2O7
Mn 2
＋
、 Cr 3
＋
Mn 2
＋
氧化剂 HClO 浓H2SO4HNO3H2O2PbO2FeO
还原
产物 Cl －
SO2
NO2(浓)、
NO(稀)
H2OPb 2
＋
Fe 3
＋
2．常见还原剂及对应的氧化产物
还原剂 金属
单质 Fe2＋H2S/
S2－
SO2/
SO HI/I－NH3CO
氧化
产物
金属
离子 Fe 3
＋
S、
SO2
SO3、
SO
I2
N2、
NO
CO2
3．理清常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物)
(1)氧化剂及还原产物。
氧化剂 Cr2O或CrO ClO－ClO H2O2O3MnO
还原产物 Cr3＋Cl－Cl－H2O O2
Mn2＋(H＋)、MnO2(中
性)、
MnO(OH－)
(2)还原剂及氧化产物。
还原剂 H2SO3、SO2、SO H2O2S2O或S2OH2C2O4或
C2OAsO CN－
氧化产物 SO O2SO CO2AsO N2、CO2
考点三、几种特殊元素的转化
(1)S (包括 SO2、H2SO3、SO、HSO)具有强还原性，在水溶液中的氧化产物都是 SO。
(2)H2O2中氧元素的化合价为－1价，处于中间价态。
①H2O2遇氧化剂(如酸性 KMnO4溶液)作还原剂，其氧化产物为 O2；
②H2O2遇还原剂(如Fe2＋、I－等)作氧化剂，其还原产物为 H2O，因此，H2O2又称为绿色氧化剂。
(3)记忆两组常见物质的强弱顺序。
①氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S。
②还原性强弱：S2－>S (SO、HSO、H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
考点四、常见六个问题辨析
(1)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如 Fe2＋―→Fe。
(2)得电子难的物质不一定易失电子，如第Ⅳ
A
族和稀有气体 。
(3)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如 H3PO4、 SO ；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化
性，如 HClO
具有强氧化性。
(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O=HCl＋HClO。
(5)有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应，如 3O2=2O3。
(6)具有还原性物质与具有氧化性物质不一定都能发生氧化还原反应，如 SO2与浓 H2SO4、Fe3＋与Fe2＋不反
应。
考点五、氧化还原反应“四大规律”的应用
规律 应用
强弱律
比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
价态律
(1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化
合价升高，但升高与降低的化合价只接近不交叉
优先律
优先律
判断物质的稳定性及反应的先后顺序
(1)同时含有几种还原剂―――――→按还原性由强到弱依次反应(如向 FeI2溶
液中通入少量 Cl2，I－优先反应)。
(2)同时含有几种氧化剂――――→按氧化性由强到弱依次反应(如含 Fe3＋、H＋
的混合液中加入铁，Fe3＋优先反应)
守恒律 内容：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即 n(氧化剂)×变价原子数×
化合价变价值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。
应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；
②配平氧化还原反应方程式
熟记反应先后两大规律
(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
(2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2－＞SO(或HSO)＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。
考点六、氧化还原反应的解题技巧
1．正确理解氧化还原反应的实质
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关概念，而在实
际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、
分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，
必须弄清元素化合价的变化情况。
2．解答氧化还原反应题目的 3个步骤
第一步：依据题意，分析概念
“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反”。“剂性一致”是指氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”是指氧化剂被还原，发生氧化反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧
化产物。
第二步：依据规律判断反应的合理性
氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律，强弱规律等。同时要掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低
价还，中间价态两面转。”
第三步：利用电子守恒进行定量判断
有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反
应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已
知量与未知量的关系，快速列等式求解。
【真题回顾练】
1．（2021·北京真题）用电石（主要成分为 CaC2，含 CaS 和Ca3P2等）制取乙炔时，常用 CuSO4溶液除去
乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析不正确的是
A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 mol CuSO4氧化 11 mol PH3
D．用酸性 KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰
2．（2021·天津真题）关于反应 所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的 O2氧化变质
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