专题04 选择题增分攻略（四）-2019年浙江省新高考化学增分攻略（原卷版）

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专题 4 选择题增分攻略（四）

20.考查物质结构化学健知识

【知识点】原子核和核外电子，原子核中有质子和中子，注意 1H是一种特殊的原子，原子核中没有中子。

质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类。原子核（质子数和中子数）决定原子质量大小。分

子结构：多原子通过共价键结合成分子（稀有气体单原子分子没有共键）。原子晶体：大量原子通过共价

键形成的立体网状结构的晶体、具有高熔点高沸点、硬度大的特性。分子晶体：分子通过分子间的作用力

结合成的晶体（少数有氢键）、具有熔沸点低、硬度小的特点。离子晶体：阴阳离子通过静电作用形成的

晶体、具有熔融状态下能导电的特点。共价健：通过共用电子对形成的化学键，决定分子的稳定性。离子

键：阴阳离子的静电作用、强碱、盐和金属氧化物中有离子键。分子间作用力、氢键决定分子晶体的熔沸

点和硬度，一般的分子晶体分子量越大，分子间的作用力越强，分子晶体的熔沸点越高。 8电子的稳定结

构：原子最外层有 8个电子的稳定结构（离子键通过得失电子主族金属一般失去最外电子形成金属阳离子，

非金属一般得到电子后形成 8电子的阴离子，共价键通过共用电子对，最外层 7个电子少一个电子形成一

对共用电子对，6个电子少 2个，形成 2对共用电子对，少数没有达到如：BF3中的 B原子只有 6个电子，

少数超过 8个电子，如 PCl5中的 P原子，有 5对共用电子对，共有 10 个电子）。

例1．下列说法不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小

B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成

练1．下列说法正确的是

A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

练2.两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是

A.两种不同的原子 B.一种原子和一种分子

C.一种阳离子和另一种阳离子 D.一种阴离子和一种阳离子

练3．下列说法中错误的是

①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为 H2和O2，需要破坏共价键[来源:学。科。网]

②C4H10 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高

④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似

⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高

A．①②⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．③④⑤

21.化学反应速度的简单计算

【知识点】公式：v(a)=△c(a)/△t。影响化学反应速率的外界因素 1.温度升高正逆反应都增大，2.加入正催

化剂反应速率都增大。（注意研究化学速率外界因素影响时，一定要控制一个变量，其它为定量即实验时

取条件相同）。3.考查原料的利用率，提高原料的利用率，平衡一定要向正反应方向移动。

例1．对水样中溶质 M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间

(min)变化的有关实验数据见下表。

时间

水样

0 5[来源:学*科*网Z*X*X*K] 10 15 20 25

Ⅰ(pH＝2) 0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09

Ⅱ(pH＝4) 0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16

Ⅲ(pH＝4) 0.2 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0

下列说法不正确的是

A．在 0～20 min 内，Ⅰ中M的分解速率为 0.015 mol·Lˉ1·minˉ1

B．水样酸性越强，M的分解速率越快

C．在 0～20 min 内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D．由于 Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

练1．为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的 R溶液在不同温度下进

行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是

A．25℃时，在 10～30min 内，R 的分解平均速率为 0.030mol·L-1·min-1

B．对比 3 0℃和10℃曲线，在 50min 时，R的分解百分率相等

C．对比 30℃和25℃曲线，在 0～50min 内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D．对比 30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

练2.在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：

A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均相对分子质量

22.物质的量计算，阿佛加德罗常数

【知识点】物质的量与基本微粒的计算（公式：n=m/M，n=v/vm，n=cv，N=nNA）。主要计算的量有：

分子、离子、电子、质子、中子的个数，化学键数，氧化还原反应的得失电子数，电离出来的离子数等。

难点是要注意可逆反应，可逆反应的产物的量（不知转化率）不可计算（重要的可逆反应有氯气与水反应、

氮气与氢气反应、二氧化硫与氧气反应，KI 与FeCl3 反应，大部分的有机反应等）。盐电离产生的离子如

果能水解，水解反应后该离子数量减少。过量计算也要注意。特别注意苯中没有 C=C 双键、由物质的体积

计算微粒数时，必须是气态物质和标准状况，已知溶液的物质的量浓度计算时，必须知道溶液的体积，化

学反应计算时注意可逆反应及反应后的化合价，如铁有+2、+3 价，稀有气体是单原子分子等。烷烃中的化

学键如 CnHm 中的化学键数为 C-H 有m个C-C 有n-1 个。环烷烃 CnHm 中C-C 数为 n个。计算溶液中O

原子或H原子数时，要注意溶剂水中也有 H、O原子。胶体注意胶粒是小分子的聚集体，如 Fe(OH)3 胶体

粒子不是一个 Fe(OH)3 构成，而是有多个 Fe(OH)3 集合在一起。

例1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA

B．1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 NA

C．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1 NA[来源:学|科|网Z|X|X|K]

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