专题04 离子方程式正误判断-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）（原卷版）

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专题 04 离子方程式正误判断

一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1

【题型一】离子反应是否符合反应事实…………………………………..………………………………1

【题型二】“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当…………………………………………………………2

【题型三】拆分是否正确…………………………………………………………………..………………2

【题型四】是否“漏写”离子反应…………………………………………………………….…..…………3

【题型五】是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等……………………………….………..……4

【题型六】是否符合三个守恒……………………………………………………………………..………4

二、最新模考题组练………………………………………………………………………………..……………5

【题型一】离子反应是否符合反应事实

【典例分析】向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2

－＋4NH4

＋＋2H2O

NH3·H2O为弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4

＋

【提分秘籍】

离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应生成

Fe2+,金属和氧化性酸反应不放 H2，Na 不能置换出 CuSO4中的 Cu；忽略氧化还原反应等。

【变式演练】

1．往 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋H2O 2HClO＋SO32－

2．将 Na 投入到 FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋2Na＋＋Fe

3．Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑(

【题型二】 “ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当

【典例分析】用饱和 FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

用饱和 FeCl3溶液制备胶体，不能生成氢氧化铁沉淀，其离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）

＋3H＋

【提分秘籍】

弱电解质水解的离子方程式用“ ”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“ ”，

如Al3＋＋3HCO3

－Al(OH)3↓＋3CO2↑, NH4

＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的 NH3要标明气

体，若为稀溶液，则写成 NH3·H2O。

【变式演练】

1．NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO3

－＋H2O H2CO3＋OH－( )

2．碳酸钾溶于稀硝酸中：CO32－＋2H＋H2CO3( )

3．向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4＋＋OH－ NH3·H2O( )

【题型三】拆分是否正确

【典例分析】醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4是强电解质，

应写成离子的形式，其离子方程式为：CH3COOH＋NH3·H2O CH3COO-+NH4+＋H2O

【提分秘籍】

1氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。

2强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆

分）。

3对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中 Ca(OH)2以Ca2＋、 OH－存在，可拆

成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。

4可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中 HSO3－写成 H＋、SO32－是错误的。

△

【变式演练】

1．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O( )

2．碳酸锌溶液于稀硝酸中：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑( )

3．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋H2O( )

【题型四】是否“漏写”离子反应

【典例分析】CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓，

CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方程式为：Cu2＋＋2OH－＋Ba2

＋＋SO42－ BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

【提分秘籍】

判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如

Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2＋与SO42－生成 BaSO4沉淀，又不能漏掉 Cu2＋与OH－生成

Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。

【变式演练】

1．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓( )

2．(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓( )

3．NH4HCO3与NaOH 反应：NH4＋＋OH－ NH3·H2O( )

【题型五】是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等

【典例分析】向FeI2中通入少量 Cl2：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，

向FeI2中通入少量 Cl2,因为碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气先氧化碘离子，其离子方程式为：2I-＋Cl2

I2＋2Cl－

【提分秘籍】

看是否符合题设条件的要求，吉过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在

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