专题04 化学反应进行的方向与调控-2021-2022学年高二化学期末考试好题汇编（人教版2019）（解析版）

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专题 04 化学反应进行的方向与调控

1．（2021·福建·莆田第七中学高二期末）下列过程是非自发的是

A．水由高处向低处流

B．氯气和溴化钾溶液的反应

C．铁在潮湿空气中生锈

D．室温下水结成冰

【答案】D

【详解】

A．水由高处向低处流，是自发进行的过程，故 A不选；

B．氯气的氧化性比溴强，氯气能够与 KBr 溶液发生置换反应，属于自发进行的过程，故 B不选；

C．铁生锈为自发进行的氧化还原反应，反应放热，常温下可自发进行，故 C不选；

D．室温下冰会自发的融化，室温下水结成冰不是自发进行的过程，故 D选；

故选 D。

2．（2021·山西晋城·高二期末）25℃和时，，该反

应能自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应

【答案】D

【分析】

根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H-T•△S＜0，据此分析判断。

【详解】

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足

△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选 D。

3．（2021·辽宁·调兵山市第二高级中学高二期末）下列说法正确的是

A．食物在常温下腐败产生气体而熵减少，所以为自发进行

B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应

D．原电池的反应都属于自发反应

【答案】D

【分析】

反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该

题。

【详解】

A．食物可在常温下腐败，产生气体而熵增加，为自发进行的氧化还原反应，故 A错误；

B．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，放热反应不一定能自发进行，如铝热反应应在高温

下进行，故 B错误；

C．自发进行的反应熵不一定增大，如氨气和 HCl 反应生成氯化铵，故 C错误；

D．只有能发生氧化还原反应的物质才能构成原电池，必须自发，原电池的反应属于自发的氧化还原反应，

故D正确；

故选 D。

4．（2021·河北张家口·高二期末）下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的化学反应一定属于吸热反应

B．太阳能、氢能、风能、核能、地热能都属于资源丰富、可以再生的未来新能源

C．反应 2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的 ΔH＜0

D．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热 ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

【答案】C

【详解】

A．不一定，有的反应开始时需要加热来引起反应，并不意味着就是吸热反应，例如各种燃烧反应，故 A

错误；

B．核能属于未来新能源，但是不属于再生能源，属于一次能源，即不可再生能源，故 B错误；

C．该反应 2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)是熵减小的反应，在一定条件下能自发进行，故 ΔH-TΔS＜0，则该反

应的 ΔH＜0，故 C正确；

D．燃烧热是指 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则氢气的燃烧热是指 1mol 氢气

完成燃烧生成液态水时所放出的热量，已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则 1mol 氢气完

成燃烧生成液态水时放出的热量比 241.8 kJ 要多，故氢气的燃烧热 ΔH＜-241.8 kJ·mol-1，故 D错误；

故选 C。

5．（2021·黑龙江实验中学高二期末）在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定

条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃ 25 8

0230

平衡常

数5×1042 1.9×10-5

下列说法不正确的是

A．上述生成 Ni(CO)4的反应为放热反应

B．25 ℃时反应 Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为 2×10-5

C．在 80 ℃时，测得某时刻 Ni(CO)4、CO 的浓度均为 0.5 mol·L-1，则此时 v正>v 逆

D．80 ℃达到平衡时，测得 n(CO)=0.3 mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 mol/L

【答案】C

【详解】

A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反

应移动，故正反应为放热反应，A正确；

B．25°C 时反应 Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)的平衡常数为 5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆

反应平衡常数互为倒数，故 25°C 时反应 Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为 =2×10-5，B正确；

C．浓度商Qc= = =8，大于 80°C 平衡常数 2，故反应进行方向逆反应进行，v(正)＜v(逆)，C

错误；

D．80°C 达到平衡时，测得 n(CO)=0.3 mol，c(CO)= =1mol/L，由于 K=，故

c[Ni(CO)4]=K·c4(CO)=2×1mol/L=2mol/L，D正确；

故选 C。

6．（2021·吉林·长春市清蒲中学高二期末）某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜

0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质

的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入催化剂B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低

【答案】A

【详解】

A．由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应正反应是气体体积

减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，故 A正确；

B．t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应

是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，故 B错误；

C．t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，该反应正反

应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，

升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，故 C错误；

D．t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，平衡向逆反应移动，X的转化率减小，

t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，则 t6之后转化率更低，故 D错误；

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