专题3 氧化还原反应（解析版）-2022-2023学年上学期高一化学期中复习之重难点突破（人教版2019必修第一册）

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专题 3 氧化还原反应
重难点索引：
1.氧化还原反应的有关概念
2.氧化还原反应方程式的配平技巧
3.氧化还原反应中的易错点总结
4.氧化性、还原性强弱的比较
5.氧化还原反应的计算
6.氧化还原反应的基本规律
重点 1：氧化还原反应的有关概念
概念 定义或实质
氧化剂 得到电子（或共用电子对偏向）的物质
还原剂 失去电子（或共用电子对偏离）的物质
氧化
反应 失去电子（或共用电子对偏离）的反应
还原
反应 得到电子（或共用电子对偏向）的反应
氧化性 物质得到电子（或共用电子对偏向）的性质
还原性 物质失去电子（或共用电子对偏离）的性质
还原产物 得到电子（或共用电子对偏向）后生成的物质
氧化产物 失去电子（或共用电子对偏离）后生成的物质
例1．氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为-1 价)，反应方程式如下：
，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【详解】该反应中，Ca 元素化合价为+2 价，根据化合物中元素化合价代数和为 0，可知 CaH2中H的化合
价为-1 价，H2O中H的化合价为+1 价，而 H2 中H元素的化合价为 0，所以 CaH2在反应中失电子被氧化，
作还原剂，水在反应中得到电子被还原，H2O作氧化剂，故合理选项是 B。
例2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：
（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A． 是氧化剂， 是还原产物
B．还原剂 没有氧化性
C．生成 4个水分子时，反应中转移 5个电子
D．氧化剂和还原剂的个数之比为 1∶15
【答案】C
【详解】A．根据化合价升降法可配平该反应的化学方程式：
。 是氧化产物，A项错误；B．
中 既有氧化性又有还原性，B项错误；C．由化合价变化可知生成 4个水分子时，反应中转移 5个电子，
C项正确；D．反应中氧化剂 和还原剂 的个数之比为 1∶5，D项错误；故选 C。
重点 2：氧化还原反应方程式的配平技巧
1.配平原则：①得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。
②电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
③质量守恒：反应前后原子的总数和种类不变。
2.氧化还原反应的配平步骤：
①标出反应中发生了的氧化和还原反应的元素的化合价。
②使升价和降价的总数相等。
③确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数。
④用观察法配平其他各物质的化学计量数。
⑤检查反应前后是否原子守恒、得失电子守恒以及电荷守恒。
例3．已知： 既是重要化工原料，也是大气主要污染物，可用催化还原的方法将 转化为 ，氨
水可用于配制银氨溶液。磷酸是一种弱酸，废水中磷酸可以用石灰乳处理。 属于两性氧化物。下列
离子方程式正确的是（ ）
A． 溶于盐酸中：
B．AgOH 溶于氨水：
C．石灰乳处理磷酸：
D．NaOH 溶液吸收 、 的混合气：
【答案】D
【详解】A．氯化砷是可溶物， 与盐酸发生复分解反应，离子方程式为： ，
故A错误；B．AgOH 溶于氨水生成银氨溶液，离子方程式为：
，故 B错误；C．磷酸是弱酸，石灰乳处理磷酸的离子方程
式为： ，故 C错误；D．NaOH 溶液吸收 、 的混合气可发
生氧化还原反应，离子方程式为： ，故 D正确；故答案为：D
例4．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（ ）
A．反应①表明 有酸性氧化物的性质
B．反应②发生时应避免溶液温度过高
C．反应②的离子方程式为
D．反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化
【答案】D
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