专题03 破解与量有关离子方程式书写-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）（解析版）

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专题 03 破解与量有关离子方程式书写

一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1

【题型一】 “连续反应型”离子方程式的书写——分步分析法………………………………….………1

【题型二】 “离子配比型”离子方程式的书写——少定多变法………………………………….………2

【题型三】 “氧化还原型”离子方程式的书写——假设定序法…………………………….……………3

【题型四】 “反应先后型”离子方程式的书写——强先弱后法…………………………………….……3

二、最新模考题组练………………………………………………………………….…………………….……4

【题型一】 “连续反应型”离子方程式的书写——分步分析法

【典例分析】如向 NaOH 溶液中通入过量的 CO2，可按照反应顺序分别写出两步反应：

① 2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，② + CO2+H2O=2 ：①+② 可得：

OH－＋CO2=HCO3

－。

【提分秘籍】

两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一

种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。

【变式演练】

1．可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如SO2通入 NaOH 溶液中

①SO2少量 2OH－＋SO2=SO32－＋H2O

②SO2过量 OH－＋SO2=HSO3

－

2．多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。

如CO2通入到 NaAlO2溶液中

①NaAlO2过量：2AlO2

－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-

②NaAlO2不足：AlO2

－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3

－

3．多元弱酸盐与强酸反应，

如Na2CO3溶液与稀盐酸

①盐酸不足：CO32－＋H＋= HCO3

－

②盐酸过量：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

【题型二】 “离子配比型”离子方程式的书写——少定多变法

【典例分析】少量 NaHCO3与足量 Ca(OH)2溶液的反应：

“少定”——即定 HCO3

－的物质的量为 1mol，

“多变”——1molHCO3

－能与 1molOH－发生反应，得到 1molH2O和1molCO32－，1molCO32－再与 1molCa2＋

结合生成 CaCO3沉淀。离子方程式为 HCO3

－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。

【提分秘籍】

1．“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加

反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。

2．“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例

制约，是可变的。

【变式演练】

1．Ca(HCO3)2溶液与 KOH 溶液反应

①KOH 不足：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O

②KOH 过量：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-

2．NaHCO3与Ba(OH)2溶液反应

①NaHCO3不足：HCO3- + Ba2+ + OH- == BaCO3↓ + H2O

②NaHCO3过量：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == BaCO3↓+2H2O + CO32-

3．Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的反应，

①溶液呈中性时：SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O

②溶液呈碱性时：SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O

【题型三】 “氧化还原型”离子方程式的书写——假设定序法

【典例分析】向溶液中通入少量氯气，得到氯化亚铁和碘：2I-+Cl2=I2+2Cl-；FeI2溶液中，还原性 I－

>Fe2＋，因此通入少量氯气，氯气先和 I－反应生成 I2，如果继续通入氯气，氯气把 I－氧化完之后，再氧化

Fe2＋离子，当氯气过量时，其离子方程式为：

【提分秘籍】

如向 FeBr2溶液中通入 Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设 Cl2与Br－反应，生成的溴单质还要氧

化Fe2＋生成 Fe3＋，这样即可确定 Cl2先与 Fe2＋后与 Br－反应，然后再根据量的关系书写。

【变式演练】

1．① FeBr2溶液中通入少量 Cl2 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

③FeBr2溶液中通入足量的氯气 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

2．①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：Fe + 4H++NO3-＝3Fe3+ +NO↑+2H2O

②n(Fe)：n(HNO3(稀))=1：3 4Fe + 12H+ +3 NO3-＝3Fe2+ +Fe3+ +3NO↑+6H2O

③足量铁粉加入到少量稀硝酸中：3Fe + 2NO3- + 8H+ == 3Fe2+ +2 NO↑ +4H2O

【题型四】 “反应先后型”离子方程式的书写——强先弱后法

【典例分析】如：向含有 OH－，CO32－，AlO2

－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：

OH－>AlO2

－ > CO32－，故反应的离子方程式依次为

(1)OH－＋H＋＋H2O

(2)AlO2

－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓

(3)CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑

(4)Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O

【提分秘籍】

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为反应次序不同而

跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先

确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。

【变式演练】

1．NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应

①NaOH 不足： H+ + OH- =H2O

②NaOH 过量：NH4+ + H+ +H2O+ OH- =NH3.H2O+H2O

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