专题03 离子反应与氧化还原反应-五年（2017-2021）高考化学真题分项汇编（全国通用）（解析版）

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专题 03 离子反应与氧化还原反应

【2021 年】

1．（2021·浙江）不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．碳酸镁与稀盐酸反应：

B．亚硫酸氢钠的水解：

C．锌溶于氢氧化钠溶液：

D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：

【答案】A

【详解】

A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 MgCO3+2H+=Mg2+

+H2O+CO2↑，故 A错误；

B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为 HSO +H2O

H2SO3+OH-，故 B正确；

C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为 Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，

故C正确；

D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为 NO +NH

N2↑+2H2O，故 D正确；

故选 A。

2．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书

写正确的是

A．放入水中：

B．通过灼热铁粉：

C．铜丝插入热的浓硫酸中：

D．通入酸性溶液中：

【答案】D

【详解】

A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，

A错误；

B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；

C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；

D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失

电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D

正确；

故选 D。

3．（2021·全国乙）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：

【答案】A

【详解】

A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C

+CaSO4=CaCO3+S ，故 A正确；

B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N =3Fe2+

+2NO↑+4H2O，故 B错误；

C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-

=Al(OH)3↓，故 C错误；

D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故 D错误；

答案选 A。

4．（2021·湖南）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

。下列说法错误的是

A．产生 22.4L(标准状况)时，反应中转移

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11：6

C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

【答案】A

【详解】

A．该反应中只有碘元素价态升高，由 0价升高至 KH(IO3)2中+5 价，每个碘原子升高 5价，即 6I260e-，

又因方程式中 6I23Cl2，故 3Cl260e-，即 Cl220e-，所以产生 22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应

中应转移 20 mol e-，A错误；

B．该反应中 KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式

的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6，B正确；

C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；

D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的 H+、I-发生归中反应生成

I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。

故选 A。

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