专题03 离子反应-【提分突破】备战2022年高考化学核心考点归纳与最新模拟测试 (原卷版）

3.0 cande 2025-05-13 13 4 631.52KB 13 页 3知币
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专题 03 离子反应
【核心考点梳理】
考点一 四种离子反应类型
反应类型 不能大量共存的离子
复分
解反
应
生成沉淀 Ba2＋与CO、SO、SO；SiO 与H＋不能大量共存
生成气体 H＋与CO、HCO、S2－、SO 等不能大量共存
生成弱电解质 H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存
氧化还原反应
Fe3＋能氧化 S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有
强氧化性，能将 I－、Fe2＋、SO 等氧化
盐的双水解
Al3＋与AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解彻底；Fe3＋与
AlO、HCO、CO 等水解彻底，不能大量共存
络合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O
考点二 离子方程式正误判断
考点三 离子共存的四大题设“陷阱”
条件类型 常见表述 误点点拨
常见的限
制条件
“无色”
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO 等有色离
子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而
不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不
共存，并不是其他离子反应，同时要注
意溶液酸碱性的影响
“透明” “透明”也可“有色”
常见的隐
含条件
“与 Al 反应放出 H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的 c(H＋)＝
1×10－12 mol·L－1”的溶液
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的 NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在
含有大量 Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有强氧化性
含有大量 AlO、S2－的溶液 碱性溶液
含有大量 NO 的溶液 隐含 H＋与还原性离子不能大量存在
相互促进
水解
NH 与CH3COO
－、CO，Mg2＋与HCO 等组合
存在相互促进水解情况，但水解程
度较小，在溶液中仍然能大量共存
Al3＋与
CO、HCO、AlO、HS－、S2－；
Fe3＋与CO、HCO、AlO、ClO－
相互促进水解，生成沉淀或气体，
不能大量共存
题干要求
(1)“一定大量共存”
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”
审清关键字词
考点四 离子推断
1.肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)。
2.互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含
条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)。
3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这
一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
4.进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
【真题回顾练】
1．（2021·广东真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程
式书写正确的是
A． 放入水中：
B． 通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D． 通入酸性 溶液中：
2．（2021·北京真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→
暗(或灭）→亮”现象的是
选项 A B C D
试剂 a CuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH
试剂 b Ba(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O
3．（2021·福建真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A． 的 溶液： 、 、 、
B． 的 溶液： 、 、 、
C． 的 溶液： 、 、 、
D． 的 溶液： 、 、 、
4．（2021·湖北真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
5．（2021·天津真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
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