专题03 离子反应-【提分突破】备战2022年高考化学核心考点归纳与最新模拟测试 (解析版）

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专题 03 离子反应

【核心考点梳理】

考点一四种离子反应类型

反应类型不能大量共存的离子

复分

解反

应

生成沉淀 Ba2＋与CO、SO、SO；SiO 与H＋不能大量共存

生成气体 H＋与CO、HCO、S2－、SO 等不能大量共存

生成弱电解质 H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存

氧化还原反应

Fe3＋能氧化 S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有

强氧化性，能将 I－、Fe2＋、SO 等氧化

盐的双水解

Al3＋与AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解彻底；Fe3＋与

AlO、HCO、CO 等水解彻底，不能大量共存

络合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O

考点二离子方程式正误判断

考点三离子共存的四大题设“陷阱”

条件类型常见表述误点点拨

常见的限

制条件

“无色”

Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO 等有色离

子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而

不能大量共存”

只能是氧化性离子和还原性离子不

共存，并不是其他离子反应，同时要注

意溶液酸碱性的影响

“透明” “透明”也可“有色”

常见的隐

含条件

“与 Al 反应放出 H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性

“由水电离出的 c(H＋)＝

1×10－12 mol·L－1”的溶液

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“通入足量的 NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在

含有大量 Fe3＋的溶液酸性溶液并具有强氧化性

含有大量 AlO、S2－的溶液碱性溶液

含有大量 NO 的溶液隐含 H＋与还原性离子不能大量存在

相互促进

水解

NH 与CH3COO

－、CO，Mg2＋与HCO 等组合

存在相互促进水解情况，但水解程

度较小，在溶液中仍然能大量共存

Al3＋与

CO、HCO、AlO、HS－、S2－；

Fe3＋与CO、HCO、AlO、ClO－

相互促进水解，生成沉淀或气体，

不能大量共存

题干要求

(1)“一定大量共存”

(2)“可能大量共存”

(3)“不能大量共存”

审清关键字词

考点四离子推断

1.肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)。

2.互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含

条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)。

3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这

一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

4.进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

【真题回顾练】

1．（2021·广东真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程

式书写正确的是

A．放入水中：

B．通过灼热铁粉：

C．铜丝插入热的浓硫酸中：

D．通入酸性溶液中：

【答案】D

【解析】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，

A错误；B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的

浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．通入酸性溶液中，被

氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子

方程式为，D正确；故选 D。

2．（2021·北京真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→

暗(或灭）→亮”现象的是

选项 A B C D

试剂a CuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

试剂b Ba(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O

【答案】D

【解析】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，

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