专题03 常见气体制备的考查-2019年高考化学实验综合精品专题（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 14 4 1.19MB 11 页 3知币
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一、知识梳理
1.Cl2的实验室制备系统
实验装置：
常考问题：
(1)实验室制 Cl2时，能否用稀盐酸代替浓盐酸？
提示：不能；因为 MnO2与稀盐酸不反应。
(2)实验室制得 Cl2中混有哪些杂质气体？如何除去？
提示：Cl 2中混有 HCl 气体和水蒸气；用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl，用浓硫酸除去 Cl2中的水蒸气。
(3)尾气吸收时，能否用澄清石灰水吸收多余的 Cl2
提示：不能；因为溶液中 Ca(OH)2的浓度小，吸收不完全。
(4)如何确 定集气瓶中的 Cl2已收集满？
提示：集气瓶中充满了黄绿色气体。
2.SO2的实验室制备系统
实验装置：
方案一
方案二
常考问题：
(1)能否用 Na2SO3和稀硫酸制取 S O2?
提示：不能；原因是 SO2在水中的溶解度较大，且 SO2能与水发生反应，故用 Na2SO3与较浓的 H2SO4或浓
H2SO4制备。
(2)B 装置的作用是什么？观察到的现象是什么？你能写出酸性 KMnO4溶液与 SO2发生反应的离子方程式吗？
提示：验证 SO2具有还原性；B装置中的紫红色褪去或颜色变浅；5SO2＋2MnO4-＋2H2O===5SO42-＋2Mn2＋
＋4H＋。
(3)C 装置的作用是什么？观察到的现象是什么？提示：验证 SO2的氧化性；溶液中产生黄色浑浊。
(4)装置 E中铜丝为什么要盘成螺旋状？提示：增大铜与浓 H2SO4的接触面积，提高化学反应速率。
(5)用方法二制取 SO2时，如何控制反应的发生和停止？
提示：将铜丝抽出，反应停止；将铜丝伸入浓 H2SO4中，反应发生，产生 SO2。
3.NH3的实验室制备系统
实验装置：
常考问题：
(1)实验室制氨气时，能否用 NH4HCO3代替 NH4Cl?
提示：不能；因为 NH4HCO3受热分解产生 CO2气体，会使制得的氨气中混有杂质气体。
(2)干燥管中碱石灰的作用是什么？
提示：除去氨气中的水蒸气(或干燥氨气)。
(3)试管口堵一棉花团的作用是什么？
提示：支撑固定导管的作用，且减少 NH3与空气的对流，提高氨气的纯度。
(4)如何通过实验证明试管中的氨气已收集满？
提示：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝色，说明 NH3已收集满；或将蘸有浓盐酸的玻
璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明 NH3已收集满。
4.H2的实验室制备系统
实验装置：
常考问题：
(1 )实验室中用锌粒和稀硫酸反应制取 H2，能否用稀硝酸代替稀硫酸？
提示：不能；因为锌粒与稀硝酸反应不产生 H2，而是生成 NO。
(2)长颈漏斗下端管口为什么要伸入到液面以下？
提示：防止产生的 H2从长颈漏斗中逸出，故长颈漏斗下端管口必须伸入到液面以下。
(3)广口瓶中的导气管为什么进气管短，出气管长？
提示：因为氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集氢气。
(4)用装置 A制取气体有何优点？中学化学中还能用该装置制取哪些气体？
提示：用该装置制取气体时能通过弹簧夹做到随开随用，随关随停，即打开弹簧夹，稀 H2SO4注入试
管中与 Zn 粒反应产生 H2，用弹簧夹夹紧橡皮管时，随着反应的进行产生的气体使试管内气体的压强大于
外界的压强，将液体压回到长颈漏斗中，当锌粒与稀 H2SO4不再接触时反应自动停止。中学化学中还可以
用此装置制取 CO2气体(大理石与稀盐酸)。
(5)如何通过实验证明广口瓶中已收集满 H2?
提示：用向下排空气法从导管 a处收集一小试管气体，用拇指堵住管口，靠近酒精灯的火焰，若听到
“噗”的一声，证明广口瓶中已收集满 H2。
5.O2的实验室制备系统
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