专题2 离子反应（原卷版）-2022-2023学年上学期高一化学期中复习之重难点突破（人教版2019必修第一册）

3.0 cande 2025-05-13 13 4 1.18MB 16 页 3知币

侵权投诉

专题 2 离子反应

重难点索引：

1.电解质与非电解质的易错点透析

2.离子反应的类型和发生条件

3.离子方程式的书写原则

4.离子共存问题

（1）不是电解质的物质不一定是非电解质（电解质和非电解质的前提是化合物）。

（2）电解质不一定同时具备以下两个条件：

①在水溶液中能导电；②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件便是电解质。

（3）导电的物质不一定是电解质；不导电的物质不一定不是电解质。例如： ① 、等金属在熔融状

态下也可以导电，但它们都是单质，不是电解质； ②稀盐酸能导电，但是稀盐酸不是电解质； ③ 、

等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而他们属于强电解

质。

例1．下列叙述正确的是（）

A．溶于水后能电离出的化合物一定是酸

B．NaCl 溶液在电流作用下电离成与

C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电

D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

例2．下列物质分类正确的有几项（）

①混合物：空气、盐酸、豆浆、澄清石灰水

②胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

重点 1

：电解质与非

电解质的易错点透析

③酸性氧化物：、、、NO

④同素异形体：、、金刚石、石墨

⑤电解质：、、NaOH、纯醋酸

⑥碱：苛性钠、纯碱、熟石灰

⑦盐：胆矾、小苏打、氯化铵

A．2 B．3 C．4 D．5

1.复分解反应发生条件：生成挥发性的物质；生成难电离的物质或者难电离的离子；生成难溶性物质。

2.氧化还原反应发生条件：氧化性的离子与还原性的离子因可发生氧化还原反应而使离子的种类发生改变。

例如：酸性条件下的、、与、、之间的反应就是此类反应。

例3．氢氧化钠俗称烧碱，是化学实验室中必备的化学品，用途极广。工业上用纯碱和石灰石为原料制备

烧碱，主要流程如图所示(石灰石中杂质不参加反应)。

以下相关说法中，不合理的是（）

A．步骤①发生的化学反应前后各元素化合价不变

B．步骤②发生的化学反应会放出热量

C．步骤③形成的石灰水能使无色酚酞试液变红色

重点 2

：离子反应的

类型和发生条件

D．步骤④中的化学反应实质为 Na+和OH—结合生成 NaOH

例4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A．KOH 溶液与盐酸；NaOH 溶液与硫酸

B．溶液与溶液；溶液与溶液

C．溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液

D．碳酸钠与；碳酸氢钠与

1.离子方程式的书写步骤：

①先写出化学反应方程式：

②把易溶于水且易电离的物质的化学式拆写成离子形式，难容的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学

式表示。

③删去方程式两边不参加反应的离子。

④检查离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否相等。

2.离子方程式书写原则：

①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式；单质、氧化物、易挥发物质、难容物质、难电离物质以及

非电解质等均写成化学式。

②微溶物作为反应物，如果是澄清溶液写成离子形式，如果是悬浊液则写成化学式；值得注意的是微溶物

如果作为生成物时，则一般写成化学式。

③多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中，不能拆开写。

④浓硫酸与固体反应，一律不写成离子方程式，只用化学方程式表示。

⑤氨水作为反应物一般写成；作为生成物时，如果浓度很大时或者有加热条件，可以写成

形式。

⑥书写离子方程式必须要做到原子个数（或质量）守恒，电荷守恒。

3.离子方程式中的“拆”与“不拆”

重点 3

：离子方程式

的书写原则

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

专题2 离子反应（原卷版）-2022-2023学年上学期高一化学期中复习之重难点突破（人教版2019必修第一册）.docx

共16页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

专题2 离子反应（原卷版）-2022-2023学年上学期高一化学期中复习之重难点突破（人教版2019必修第一册）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: