专题2 离子反应（解析版）-2022-2023学年上学期高一化学期中复习之重难点突破（人教版2019必修第一册）

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专题 2 离子反应
重难点索引：
1.电解质与非电解质的易错点透析
2.离子反应的类型和发生条件
3.离子方程式的书写原则
4.离子共存问题
（1）不是电解质的物质不一定是非电解质（电解质和非电解质的前提是化合物）。
（2）电解质不一定同时具备以下两个条件：
①在水溶液中能导电；②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件便是电解质。
（3）导电的物质不一定是电解质；不导电的物质不一定不是电解质。例如： ① 、 等金属在熔融状
态下也可以导电，但它们都是单质，不是电解质； ②稀盐酸能导电，但是稀盐酸不是电解质； ③ 、
等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而他们属于强电解
质。
例1．下列叙述正确的是（ ）
A．溶于水后能电离出 的化合物一定是酸
B．NaCl 溶液在电流作用下电离成 与
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
【答案】C
【详解】A．溶于水后能电离出 H+的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为 H+
的化合物才是酸，选项 A错误；B．NaCl 溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，氯
重点 1
：电解质与非
电解质的易错点透析
化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成 Na+与Cl-，选项 B错误；C．氯化氢为共价化合物，在水中能够
电离出氢离子和氯离子，水溶液可导电，但熔融状态下不导电，选项 C正确；D．导电性强的溶液里自由
移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多，与离子浓度和离子所带电荷数有关系，选
项D错误；答案选 C。
例2．下列物质分类正确的有几项（ ）
①混合物：空气、盐酸、豆浆、澄清石灰水
②胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
③酸性氧化物： 、 、 、NO
④同素异形体： 、 、金刚石、石墨
⑤电解质： 、 、NaOH、纯醋酸
⑥碱：苛性钠、纯碱、熟石灰
⑦盐：胆矾、小苏打、氯化铵
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】B
【详解】①空气、盐酸、豆浆、澄清石灰水均由二种或二种以上物质组成、均属于混合物，①正确；②淀
粉溶液、牛奶均属于胶体，饱和氯化铁溶液属于溶液、不属于胶体，②错误；③ 、 、 均属
于酸性氧化物、NO 是不成盐氧化物，③错误；④ 、 、金刚石、石墨是组成元素相同，结构不同，
性质不同的单质，属于同素异形体，④正确；⑤ 、NaOH、纯醋酸均属于电解质，氨气溶于水生成
一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子、铵根离子，故其水溶液可导电，但氨分子自身不发生电离，故氨
气属于非电解质，⑤错误；⑥苛性钠、熟石灰属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，⑥错误；⑦胆矾为五水硫酸
铜、小苏打为碳酸氢钠，胆矾、小苏打、氯化铵均属于盐，⑦正确；3个正确，B符合；答案选 B。
1.复分解反应发生条件：生成挥发性的物质；生成难电离的物质或者难电离的离子；生成难溶性物质。
2.氧化还原反应发生条件：氧化性的离子与还原性的离子因可发生氧化还原反应而使离子的种类发生改变。
重点 2
：离子反应的
类型和发生条件
例如：酸性条件下的 、 、 与 、 、 之间的反应就是此类反应。
例3．氢氧化钠俗称烧碱，是化学实验室中必备的化学品，用途极广。工业上用纯碱和石灰石为原料制备
烧碱，主要流程如图所示(石灰石中杂质不参加反应)。
以下相关说法中，不合理的是（ ）
A．步骤①发生的化学反应前后各元素化合价不变
B．步骤②发生的化学反应会放出热量
C．步骤③形成的石灰水能使无色酚酞试液变红色
D．步骤④中的化学反应实质为 Na+和OH—结合生成 NaOH
【答案】D
【详解】A．由分析可知，步骤①发生的反应为石灰石高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，
反应前后各元素化合价不变，故 A正确；B．由分析可知，步骤②发生的反应为氧化钙与水反应生成氢氧
化钙，反应中会放出热量，故 B正确；C．由分析可知，步骤③为氢氧化钙溶于水得到石灰水，石灰水呈
碱性，能使无色酚酞试液变红色，故 C正确；D．由分析可知，步骤④发生的反应为石灰水与碳酸钠溶液
反应生成碳酸钙沉淀和水氢氧化钠，反应实质为钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故 D错误；故
选D。
例4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．KOH 溶液与盐酸；NaOH 溶液与硫酸
B． 溶液与 溶液； 溶液与 溶液
C． 溶液与硝酸溶液； 溶液与硝酸溶液
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