专题02 化学计算中常用的几种方法-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）（原卷版）

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专题 02 化学计算中常用的几种方法

一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1

【题型一】差量法…………………………………………………………………………………………1

【题型二】关系式法………………………………………………………………………………………4

【题型三】极值法…………………………………………………………………………………………7

【题型四】平均值法…………………………………………………………………………………….…9

【题型五】终态法 ……………………………………………………………………………………..…12

二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………….…14

【题型一】差量法

【典例分析】为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，

则该样品的纯度(质量分数)是(　　)

A. B. C. D.

【提分秘籍】

1.差量法的应用原理

差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、

气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量 (理论差量)

跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1　Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)

2 mol　 1 mol　　2 m ol　　221 kJ　　　　　　24 g 　1 mol　22.4 L(标况)

2.使用差量法的注意事项

①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。

②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。

3.解答此类题的关键是分析引起差量的原因，只有当差值与始态量或终态量存在比例关系，且化学计量的

差值必须是同一物理量时，才能用“差量法”解题。

【变式演练】

1．将 a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为 b L(气体体积均在同温同压下测定)，

该b L 气体中 NH3的体积分数是(　　)

A. B. C. D.

2．在质量为 Gg 的瓷坩埚里，加入 BaCl2·nH2O晶体后，称量质量为 W1g，加热使结晶水全部失去，全

部失去，冷却后称量为 W2g，则 n的值为

A．B．

C．D．

3．ag 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化

钠增重 bg，符合 b=a 的选项是

A．HCOOH B．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOH D．葡萄糖

【题型二】关系式法

【典例分析】用足量的 CO 还原 13.7 g 某铅氧化物，把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到

的沉淀干燥后质量为 8.0g，则此铅氧化物的化学式是(　　)

A．PbO B．Pb2O3

C．Pb3O4 D．PbO2

【提分秘籍】

关系式法是物质间的一种简化的式子，是解决多步反应，计算最简捷的一种解题方法。多步反应中建立关

系式的方法有：

1.叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)

⇒

由木炭、水蒸气制取 NH3的关系为：3C～4NH3。

2.元素守恒法

4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O

2NO＋O2===2NO2

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

经多次氧化和吸收，由 N元素守恒知：

NH3～HNO3

3.电子转移守恒法

NH3――→HNO3，O2――→2O2－

由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成 HNO3，NH3和O2的关系为 NH3～2O2。

4.用关系式法解题的关键是建立关系式，而建立关系式的一般途径有：①利用粒子守恒建立关系式；②利

用化学方程式中化学计量数间的关系建立关系式；③利用化学方程式的加和建立关系式等。

【变式演练】

1．黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.100 0 g 样品在空气中充分灼烧，将

生成的 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.020 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终

点，消耗 K2Cr2O7标准溶液 25.00 mL。

已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

(1)样品中 FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。

(2)煅烧10 t 上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为________L，制得 98 % 的硫酸质量为

______t 。2．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为 Sn＋

2HCl=SnCl2＋H2↑，再加入过量的 FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知

浓度的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2＋，反应的化学方程式为 6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3

＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去 0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 16.0 mL。求试样

中锡的百分含量___________ (假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为 119)。

3．PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，现将一定量的

PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入 0.01molCl2，恰好将H3PO3氧化为 H3PO4。往反应

后的溶液中加入 120mL2mol·L-1NaOH 溶液，恰好完全中和，计算原混合物中 PCl3和PCl5的物质的量之比

___(写出计算过程)。

【题型三】极值法

【典例分析】在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某

一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，各物质的

浓度可能存在的数据是(　　)

A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1

C．SO2和SO3均为 0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1

【提分秘籍】

1.极值法的应用原理

该方法常用来判断混合物的组成，平衡混合物中各组分含量的范围等。它是将题设构造为问题的两个极端，

然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。也称为极端假设法。

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