专题02 化学反应速率与化学平衡 专题检测试卷（基础卷）2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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第二章 化学反应速率与化学平衡
专题检测试卷（基础卷）
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3分，共 48 分，每小题只有 1个选项符合题意）
1．已知反应 的 ， （假定 、ΔS 不随温度变化），下列
叙述正确的是（ ）
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C．任何温度下均为非自发过程
D．任何温度下均为自发过程
【答案】B
【解析】 时，反应能自反进行， ， ，只有 T很大，即高温时，才能保证
时，即高温下该反应为自发过程，低温下该反应为非自发进行，B满足题意。
答案选 B。
2．有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，
起始时放入容器内各组分的物质的量见表：
CO2H2CO H2O
甲1 mol 1 mol 0 0
乙2 mol 1 mol 0 0
丙0 0 1 mol 1 mol
丁1 mol 0 1 mol 1 mol
上述四种情况达到平衡后，CO 的物质的量大小顺序是
A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲
【答案】A
【解析】将上述数据中 CO(g)、H2O(g)一边倒至 CO2(g)、H2(g)可得：
CO2H2CO H2O
甲1 mol 1 mol 0 0
乙2 mol 1 mol 0 0
丙1 mol 1 mol 0 0
丁2 mol 1 mol 0 0
由表格数据可知，甲与丙完全等效，乙与丁完全等效，乙相对于甲相当于增大 CO2浓度，即平衡将正向
移动，由此可知，上述四种情况达到平衡后，CO 的物质的量大小顺序是乙=丁＞丙=甲，故答案为 A。
3．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子
叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列
说法不正确的是
A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能
B．图乙中 HI 分子发生了有效碰撞
C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加
【答案】B
【解析】A．催化剂可降低反应的活化能，A正确；
B．能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，由图乙可知碰撞后没有生成新物质，即没有发生化学反应，
不是有效碰撞，B错误；
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，在溶液中氢离子与氢氧根离子已
经处于活跃状态，因此盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零，C正确；
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，D正确；
故答案为：B。
4．下列属于非自发过程的是（ ）
A． 和 混合 B．常温常压下，石墨转化为金刚石
C． 和 化合生成 D．
【答案】B
【解析】A．N2和O2化合是焓变小于 0，熵变基本不变的反应，能自发进行，故 A不符合题意；
B．石墨是比金刚石稳定的单质，石墨转化为金刚石是吸热反应，且熵变小于 0的反应，因此常温常压下
是非自发过程，故 B符合题意；
C．H2和O2化合生成 H2O的反应的 ， ，低温时， ，属于自发过程，故 C
不符合题意；
D．C和O2的反应是放热反应，熵变基本不变，在低温下能自发进行，故 D不符合题意。
综上所述，答案为 B。
5．反应 CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17 kJ·mol-1，|ΔH-
TΔS|=17 kJ·mol-1，则下列正确的是
A．ΔH>0，ΔH-TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH-TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH-TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH-TΔS<0
【答案】A
【解析】该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明此温度下(ΔH-TΔS)<0，则(ΔH-TΔS)=- 17
kJ·mol-1，若 ΔH=-17 kJ·mol-1，则 TΔS=0，这显然不可能，所以 ΔH=17 kJ·mol-1，大于 0，综上所述
ΔH>0，ΔH-TΔS<0，故答案为 A。
6．在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 气体，一定条件下发生反应： Ni(g)+4CO(g)
Ni(CO)4 (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×1042 1.9×10-5
下列说法不正确的是
A．上述生成 的反应为放热反应
B．在 25℃时，反应 Ni(CO)4 (g) Ni(g)+4CO(g)的平衡常数为
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