专题02 化学反应速率-2021-2022学年高二化学上学期期末考试好题汇编（人教版2019）（原卷版）

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专题 02 化学反应速率

1．（2021·贵州遵义·高二期末）下列有关化学及应速率的说法中错误的是

A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同

C．某些反向选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，可以降低反应所需的温度

D．对于反应单位时间内的化学反应速率有

2．（2020·湖南·邵阳县第二高级中学高二期末）在恒温、恒容条件下，能使正反

应速率增大的措施是

A．减小 C或D的浓度 B．再加入一定量 D

C．减小 B的浓度 D．增大 A或B的浓度

3．（2021·河北张家口·高二期末）1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)与HBr 发生 1，2-加成反应分两步进行：

第一步 H＋讲攻 1，3-T 二烯生成碳正离子( )；第二步 Br-进攻碳正离子完成 1，2-加成反应，反

应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．两步均为吸热反应

B．该总反应为放热反应

C．第一步反应速率大于第二步反应速率

D．加入催化剂可以改变该反应的反应热

4．（2020·辽宁·抚顺市第六中学高二期末）某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)

随着时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．2min 时该反应达到化学平衡状态

B．该反应的化学方程式为 3X+Y 2Z

C．Y在2min 内的平均反应速率为 0.05mol/(L·min)

D．达到平衡时 X的转化率为 30%

5．（2021·浙江·诸暨市教育研究中心高二期末）探究酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应速率的影响因素，

有关实验数据如表所示：

实验编号温度/℃

催化剂

用量/g

酸性 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪

色平均时间/

min

体

积/mL

浓度/

mol·L-1

体积/

浓度/

mol·L-1

1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 10

2 25 0.5 4 0.01 8 0.2 5

3 80 0.5 4 0.01 8 0.2 1

4 25 0 4 0.01 8 0.2 20

下列说法正确的是

A．KMnO4与H2C2O4反应离子方程式：2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O

B．用 H2C2O4表示溶液褪色时间段的平均反应速率，v(实验 2) ≈ 0.005mol·L-1·min-1

C．根据实验 1和3可知温度越高，反应速率越快

D．根据实验 1和4可知浓度越大，反应速率越快

6．（2020·湖南·益阳市箴言中学高二期末）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用

vNH3、vO2、vNO、vH2O[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是

A．vNH3=vO2B．vO2=vH2O

C．vNH3=vH2OD．vO2=vNO

7．（2021·黑龙江实验中学高二期末）已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋

8H2O。某化学小组欲探究 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，

进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：

编

号

0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4溶液

体积/mL

0.1 mol·L-1H2C2O4溶液体积

/mL

水的体

积/mL

反应温度/

℃

反应时

间/min

Ⅰ2 2 0 20 2.1

ⅡV12 1 20 5.5

ⅢV22 0 50 0.5

下列说法不正确的是

A．V1=1，V2=2

B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响

C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束

D．实验Ⅲ中用酸性 KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率 v(KMnO4)=0.01 mol·L-1·min-1

8．（2021·宁夏隆德·高二期末）下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示

C．某反应速率为 0.5mol·L-1·s-1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为 0.5mol/L

D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度

9．（2021·广东惠州·高二期末）金属 Zn 与酸反应产生 H2的反应速率最大的是

选项温度金属酸

A 25℃ Zn 粒0.1mol·L-1 盐酸

B 50℃ Zn 粉0.1mol·L-1 硫酸

C 50℃ Zn 粒0.1mol·L-1 盐酸

D 25℃ Zn 粉0.1mol·L-1 硫酸

10．（2021·广东天河·高二期末）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催

化反应历程。该历程如图所示。下列说法不正确的是

A．①→②过程中放出能量并形成了键

B．过程中有键断裂

C．该反应总方程式为

D．反应中催化剂因有效降低反应物的能量而使得反应速率加快

11．（2021·河南·高二期末）乙烯与 HCl 气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法

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