专题02 化学反应速率-2021-2022学年高二化学上学期期末考试好题汇编（人教版2019）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 19 4 629.89KB 17 页 3知币

侵权投诉

专题 02 化学反应速率

1．（2021·贵州遵义·高二期末）下列有关化学及应速率的说法中错误的是

A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同

C．某些反向选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，可以降低反应所需的温度

D．对于反应单位时间内的化学反应速率有

【答案】D

【详解】

A．化学反应速率的大小首先由反应物本身的性质决定，浓度、温度等外界条件能影响化学反应速率，A

正确；

B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同，但是数值之比等于

化学计量数之比，B正确；

C．适当的催化剂，能降低反应所需活化能、能大幅度增加化学反应速率，因此可以降低反应所需的温度，

C正确；

D．结合选项 B、对于反应单位时间内的化学反应速率有，D不正确；

答案选 D。

2．（2020·湖南·邵阳县第二高级中学高二期末）在恒温、恒容条件下，能使正反

应速率增大的措施是

A．减小 C或D的浓度 B．再加入一定量 D

C．减小 B的浓度 D．增大 A或B的浓度

【答案】D

【详解】

A．D为固体，改变其用量，D的浓度不变，化学反应速率不变，故 A错误；

B．D为固体，改变其用量，D的浓度不变，化学反应速率不变，故 B错误；

C．减小 B的浓度，化学反应速率会减慢，故 C错误；

D．增大 A或B的浓度，会使正反应速率增大，故 D正确。

答案选 D。

3．（2021·河北张家口·高二期末）1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)与HBr 发生 1，2-加成反应分两步进行：

第一步 H＋讲攻 1，3-T 二烯生成碳正离子( )；第二步 Br-进攻碳正离子完成 1，2-加成反应，反

应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．两步均为吸热反应

B．该总反应为放热反应

C．第一步反应速率大于第二步反应速率

D．加入催化剂可以改变该反应的反应热

【答案】B

【详解】

A．根据图示可知：在第一步反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应；第二步反

应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，A错误；

B．从总反应看：反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应为放热反应，B正确；

C．反应物的活化能越大，发生该反应需消耗的能量就越高，反应就越不容易发生，反应速率就越慢。根

据图示可知：第一步反应的活化能远远高于第二步反应的活化能，所以第一步反应速率小于第二步反应速

率，C错误；

D．加入催化剂可以改变该反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的总能量，因此反应热不变，D错

误；

故合理选项是 B。

4．（2020·辽宁·抚顺市第六中学高二期末）某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)

随着时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．2min 时该反应达到化学平衡状态

B．该反应的化学方程式为 3X+Y 2Z

C．Y在2min 内的平均反应速率为 0.05mol/(L·min)

D．达到平衡时 X的转化率为 30%

【答案】C

【详解】

A．由图象可以知道，反应中 X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反

应进行到 2min 时，X、Y的物质的量不变，即达到了平衡状态，故 A正确；

B．由图象可以知道，反应中 X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反

应进行到 2min 时，X、Y的物质的量不变且不为 0，属于可逆反应，

△n(Y)=0.1mol，△n(X)=0.3mol,△n(Z)=0.2mol，则△n(Y):△nX):△n(Z)=1:3:2，参加反应的物质的物质的量

之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y 2Z，故 B正确；

C．反应开始至 2min 未，Z的反应速率，Y的速率为 0.025mol/(L·min)，故

C错误；

D．平衡后 X的转化率为= ×100%=30%，D正确；

故选 C。

5．（2021·浙江·诸暨市教育研究中心高二期末）探究酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应速率的影响因素，

有关实验数据如表所示：

实验编号温度/℃

催化剂

用量/g

酸性 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪

色平均时间/

min

体

积/mL

浓度/

mol·L-1

体积/

浓度/

mol·L-1

1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 10

2 25 0.5 4 0.01 8 0.2 5

3 80 0.5 4 0.01 8 0.2 1

4 25 0 4 0.01 8 0.2 20

下列说法正确的是

A．KMnO4与H2C2O4反应离子方程式：2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O

B．用 H2C2O4表示溶液褪色时间段的平均反应速率，v(实验 2) ≈ 0.005mol·L-1·min-1

C．根据实验 1和3可知温度越高，反应速率越快

D．根据实验 1和4可知浓度越大，反应速率越快

【答案】C

【详解】

A． H2C2O4是弱电解质，不能拆，应为 2MnO +5 H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O，故 A错误；

B．分析数据可知 2中草酸过量，设反应的草酸的物质的量为 n，则，解得n=1 10-

4mol,所以用 H2C2O4表示溶液褪色时间段的平均反应速率，v(实验 2)

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

专题02 化学反应速率-2021-2022学年高二化学上学期期末考试好题汇编（人教版2019）（解析版）.docx

共17页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

专题02 化学反应速率-2021-2022学年高二化学上学期期末考试好题汇编（人教版2019）（解析版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: