专题1 物质的分类及转化（原卷版）-2022-2023学年上学期高一化学期中复习之重难点突破（人教版2019必修第一册）

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专题 1 物质的分类及转化

重难点索引：

1.三种分散系的比较

2.胶体的性质、提纯及聚沉方法

3. 胶体的制备

4.易判断为纯净物的混合物

重点 1：三种分散系的比较

分散系的概念与组成

(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。

(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

分散

系

分散质粒子

分散质粒子直

径

是否能过

滤滤纸

是否能透

过半透膜

稳定性

溶液单个分子或粒子是是稳定

胶体许多分子的集合体是否较稳定

浊液大量分子的集合体否否不稳定

例1．下列分散系最不稳定的是（）

A．向 NaOH 溶液中通入得到的无色溶液

B．向溶液中加入 NaOH 溶液得到的分散系

C．向沸水中滴入饱和的溶液得到的红褐色液体

D．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体

例2．下列关于分散系的说法错误的是（）

A．云、雾均属于气溶胶

B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子

C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液

D．pM 2.5 是直径小于等于 2.5μm 的固体颗粒或液滴总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

重点 2：胶体的性质、提纯及聚沉方法

1.胶体的性质：

①丁达尔效应：一束光通过胶体时产生一条光路，主要用于鉴别胶体和溶液。

②电泳：胶体粒子在外电场的作用下发生定向移动（例如胶体粒子带正电向阴极移动。）常用

于工厂除尘。

③聚沉：胶体粒子所带电荷被中和后胶体形成沉淀析出。常用于制作豆腐。

2.提纯（渗析）：胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可透过半透膜。常用于将胶体粒子和

分子、离子分开，提纯胶体。

3.聚沉方法：

①加热：加速胶体粒子运动，使之易聚集成大颗粒。

②加入电解质：中和胶体粒子所带电荷，使之聚集成大颗粒。

③加入带相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚集成大颗粒。

例3．关于分散系，下列叙述正确的是（）

A．分散系分为胶体和溶液

B．用过滤的方法分离胶体和溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

D．按照分散质和分散剂状态不同(固、液、气)，它们之间可有 6种组合方式

例4．下列关于胶体说法中正确的是（）

A．关于 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系

B．将外加直流电源通过 Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明 Fe(OH)3胶体带正电荷

C．向 Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀

D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

重点 3：胶体的制备

1.实验原理：

2.实验操作：向洁净的烧杯中加入蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向沸水中逐渐滴入滴

饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时，停止加热。

3.注意事项：

（1）不可用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有的阴离子会使胶体粒子聚集成更大的颗粒，

产生沉淀。

（2）滴加溶液的速度不能过快，不能用玻璃棒搅拌。（否则会使胶体粒子碰撞形成大颗

粒，产生沉淀）。

（3）为了加快反应，一般采用加热的方法，但当溶液呈红褐色时，应停止加热，加热过度会破坏胶体，

导致产生沉淀。

例5．实验小组探究 Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。

(1)制备Fe(OH)3胶体

实

验

实验操作丁达尔效应

1向40 mL 沸腾的蒸馏水中滴入 5滴饱和 FeCl3溶液(浓度约为30 %) 迅速出现

向40 mL 蒸馏水中滴入 5滴10 %FeCl3溶液，然后滴入 1滴10 %NaOH 溶液，边滴

边搅拌

迅速出现

3加热 40 mL 饱和 FeCl3溶液一段时间后出

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