专题01 选择题增分攻略（一）-2019年浙江省新高考化学增分攻略（原卷版）

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专题 1 选择题增分攻略（一）
1.考查物质的分类知识
【知识点】酸：含氧酸 HnXOm、无氧酸 HnX。碱：M(OH)n M 为金属（除 NH3·H2O）。四大强碱：
NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH) 2。盐：金属阳离子或 NH4++酸根离子。氧化物：MxOy。单质：金属单
质、非金属单质、稀有气体单质（单原子分子）。强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。弱酸、
酸性氧化物、碱性氧化物、酸式盐（NaHCO3）、碱式盐（Cu2(OH)2CO3）也可写成 Cu(OH)2·CuCO3 等。
例1.下列属于盐的是
A．K2FeO4B．KOH C．KH D．CO2
练1.以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是（ ）
A．I2 B．SO3 C．CO D．CH3COOH
2.考查认识实验仪器
【知识点】试管、烧杯、容量瓶、分流漏斗、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶，（直形、球形）冷凝管、接
收器、水槽、漏斗、长颈漏斗、量筒、研钵、干燥管、坩埚、锥形瓶、滴液漏斗等。反应容器（烧杯、烧
瓶、试管、锥形瓶），分离仪器（漏斗、蒸发皿、分液漏斗、蒸馏烧瓶），取用药品仪器（镊子、药匙、
胶头滴管），定量仪器（量筒、天平、电子称、酸式滴定管、碱式滴定管）。
例1．下列仪器可用来灼烧的是
A．B．C．D．
练1.下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是（ ）[来源:Z,xx,k.Com]
A．量筒 B．分液漏斗 C．容量瓶 D．酸式滴定管
3．考查电解质和非电解质的知识
【知识点】酸、碱、盐、金属氧化物是电解质（水也是电解质）。非金属氧化物、非金属氢化物(除无氧酸
如HF、HCl 等)、大多数 有机物等是非电解质（有机酸及其盐除外）。单质既不是电解质也不是非电解质 。
强酸、强碱、大部分的盐为强电解质，弱酸、弱碱、少数盐为弱电解质。电解质能导电的条件是必须先电
离产生自由移动的离子。电离的 条件为溶于水或融熔状态（含离子键的电解质，如金属氧化物、大部分的
盐、强碱等）。能导电的电解质只能是熔融的离子化合物：熔融的盐、强碱、金属氧化物。液态的酸是共
价化合物不能电离，只能溶于水才能电离，所以本身不能导电，水溶液才能导电。溶液的导电能力由溶液
中的自由移动的离子浓度大小决定，离子浓度大小又受到电解质的溶解度和电解质的电离能力两个因素的
影响。强电解质的溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强，如浓度很小的强电解质溶液和很浓的弱电解质
溶液。但物质的量浓度相等时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。
例1.下列物质属于非电解质的是
A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁
练1.下列物质中，其水溶液能导电但属于非电解质的是(　　)
A．NH3 B．蔗糖 C．空气 D．液态 HCl
练2.在空气中久置会变质的强电解质是(　　)
A．氯水 B．Na2SO4 C．NaOH D．SO2
练3．下列物质属于电解质且能导电的是
A．石墨 B．液态 HCl C．葡萄糖 D．熔融的 Na2CO3
4.考查氧化还原反应的基本知识
【知识点】：氧化还原反应是有化合价变化的反应(如置换反应)。非氧化还原反应是没有化合价变化的反
应（如复分解反应）。氧化剂：有化合价降低的反应物。还原剂：有化合价升高的反应物。氧化产物：有
化合价升高的产物。还原产物：有化合价降低的产物等。注意化合价不要标错，歧化反应氧化剂还原剂是
同一种物质。归中反应氧化产物和还原产物为同一种物质等。氧化剂和氧化产物有氧化性，且氧化性氧化
剂>氧化产物。还原剂和还原产物有还原性，且还原性还原剂>还原产物。氧化还原反应后元素化合价及转
移电子的计算方法：先标出化合价升高元素的化合价，（高化合价-低化合价）×每个氧化剂或还原剂中化
合价变化的原子个数×该物质的物质的量×NA=转移的电子总数
例1．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4
＋Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol 电子转移 [来源:Z|xx|k.Com][来源:Zxxk.Com]
D．在 Na2FeO4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
练1.下列物质在生活中应用起氧化剂的是（ ）
A．明矾作净水剂 B．硅胶做干燥剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
练2. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是
A．H2O2→O2B．Cu→CuO C．FeCl3→FeCl2D．KMnO4→MnO2
练3.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的 MgCl2制备 Mg
C．钢铁生锈 D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH) 2 制备 NH3
练4.将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L-1MO2+溶液 中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
练5.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2列说法正确的是
A．SO2是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成 1molCu2S，有 4mol 硫被氧化 D．每转移 l.2 mol 电子，有 0.2mol 硫被氧化
练6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO 中R的化合价是(　　)
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
5.考查电解质溶液胶体知识
【知识点】溶液呈酸性：c(H+)>c(OH_)或25℃时PH<7。溶液呈碱性：c(H+)<c(OH_)或25℃时PH>7。溶液
呈中性：c(H+)=c(OH_)或25℃时PH=7。呈酸性的溶液有：酸溶液，强酸的酸式盐溶液，原因是电离产生
H+，即H+来自于酸的电离。强酸弱碱盐，水解呈酸性，H+来自于水的电离。呈碱性的溶液有：碱溶液，
电离呈碱性， 来自于碱。强碱弱酸盐，水解呈碱性， 来自于水的电离。有机物中含有氨基的化合
物溶于水也有碱性。盐类水溶液的酸碱性判断：强酸弱碱盐溶液呈酸性，原因是盐中电离产生的阳离子即
有弱碱提供的阳离子水解。例如：NH4Cl 溶液，溶于水后电离产生 NH4+，水解产生 H+（来自于 H2O），
所以溶液呈酸性。弱酸强碱盐溶液呈碱性，原因是盐电离产生的阴离子水解即弱酸的酸根离子水解呈碱性。
例：Na2CO3溶于水后电离产生的 CO32-水解产生 OH-（来自于 H2O），所以溶液呈碱性。强酸强碱盐不水
解，呈中性。NaHCO3溶液中电离产生的 HCO3-既能水解又能电离，溶液呈弱碱性，因为 HCO3-水解能力
大于电离能力。分散系：一种或多种物质分散到另一种物质中形成的混合物。根据分散质的直径大小分散
系分为三类：溶液、胶体和浊液。胶体：分散质的直径大小在 10-9-10-7 m 之间。胶体的性质：吸附性用于
净水。胶体与溶液浊液的本质区别是分散质的直径不同，溶液与胶体的验证是（丁达尔效应）。电离方程
式的正确判断（强电解质电离用=，弱电解质用 ，强酸的酸式盐的电离 NaHSO4，弱酸酸式盐的电离
NaHCO3）等。
例1．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液
练1.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．氯化铁溶液 B．氢氧化钡溶液 C．淀粉溶液 D．蔗糖溶液
练2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A． NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaAlO2 D．NaHSO4
练3.下列各式表示水解反应的是( )
A．HCO3
－＋H2O H3O＋＋CO32－ B．HS－＋H2O H2S＋OH－
OH
OH
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