专题01 选择题增分攻略（一）-2019年浙江省新高考化学增分攻略（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 14 4 213.34KB 10 页 3知币
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1.考查物质的分类知识
【知识点】酸：含氧酸 HnXOm、无氧酸 HnX。碱：M(OH)n M 为金属（除 NH3·H2O）。四大强碱：
NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2。盐：金属阳离子或 NH4++酸根离子。氧化物：MxOy。单质：金属单
质、非金属单质、稀有气体单质（单原子分子）。强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。弱酸、
酸性氧化物、碱性氧化物、酸式盐（NaHCO3）、碱式盐（Cu2(O H)2CO3）也可写成 Cu(OH)2·CuCO3 等。
例1.下列属于盐的是
A．K2FeO4B．KOH C．KH D．CO2
【答案】：A
【解析】A为钾盐，B为强碱，C为氢物，不属于盐，D为酸性氧化物。[来源:Zxxk.Com]
练1.以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是（ ）
A．I2 B．SO3 C．CO D．CH3COOH
【答案】：C
2.考查认识实验仪器
【知识点】试管、烧杯、容量瓶、分流漏斗、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶，（直形、球形）冷凝管、接
收器、水槽、漏斗、长颈漏斗、量筒、研钵、干燥管、坩埚、锥形瓶、滴液漏斗等。反应容器（烧杯、烧
瓶、试管、锥形瓶），分离仪器（漏斗、蒸发皿、分液漏斗、蒸馏烧瓶），取用药品仪器（镊子、药匙、
胶头滴管），定量仪器（量筒、天平、电子称、酸式滴定管、碱式滴定管）。
例1．下列仪器可用来灼烧的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】固体灼烧用坩埚或蒸发皿
练1.下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是（ ）
A．量筒 B． 分液漏斗 C．容量瓶 D．酸式滴定管
【答案】A
【解析】要检查漏水的仪器结构中有活塞或塞子，中学只有容量瓶、分液漏斗、酸碱式滴定管。
3．考查电解质和非电解质的知识
【知识点】酸、碱、盐、金属氧化物是电解质（水也是电解质）。非金属氧化物、非金属氢化物(除无氧酸
如HF、HCl 等)、大多数有机物等是非电解质（有机酸及其盐除外）。单质既不是电解质也不是非电解质 。
强酸、强碱、大部分的盐为强电解质，弱酸、弱碱、少数盐为弱电解质。电解质能导电的条件是必须先电
离产生自由移动的离子。电离的条件为溶于水或融熔状态（含离子键的电解质，如金属氧化物、大部分的
盐、强碱等）。能导电的电解质只能是熔融的离子化合物：熔融的盐、强碱、金属氧化物。液态的酸是共
价化合物不能电离，只能溶于水才能电离，所以本身不能导电，水溶液才能 导电。溶液的导电能力由溶液
中的自由移动的离子浓度大小决定，离子浓度大小又受到电解质的溶解度和电解质的电离能力两个因素的
影响。强电解质的溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强，如浓度很小的强电解质溶液和很浓的弱电解质
溶液。但物质的量浓度相等时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。
例1.下列物质属于非电解质的是
A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁
【答案】：A
【解析】葡萄糖为有机物，氢氧化钠为碱，氯化钾为盐，铁为单质。
练1.下列物质中，其水溶液能导电但属于非电解质的是(　　)
A．NH3 B．蔗糖 C．空气 D．液态 HCl
【答案】：A
【解析】NH3是非电解质，NH3·H2O才是电解质。
练2.在空气中久置会变质的强电解质是(　　)
A．氯水 B．Na2SO4 C．NaOH D．SO2[来源:Z.xx.k.Com]
【答案】：C
【解析】A为混合物 B不变质，C为强碱，是强电解质，NaOH 能与空气中 CO2反应生成 Na2CO3而变质。
D是非电解质。
练3．下列物质属于电解质且能导电的是
A．石墨 B．液态 HCl C．葡萄糖 D．熔融的 Na2CO3
【答案】：D
【解析】电解质溶液能导电是电离产生了自由移动的离子，电离的条件是溶于水或熔融状态。溶液是混合
物，只有熔融时才符合。
4.考查氧化还原反应的基本知识
【知识点】：氧化还原反应是有化合价变化的反应(如置换反应)。非氧化还原反应是没有化合价变化的反
应（如复分解反应）。氧化剂：有化合价降低的反应物。还原剂：有化合价升高的反应物。氧化产物：有
化合价升高的产物。还原产物：有化合价降低的产物等。注意化合价不要标错，歧化反应氧化剂还原剂是
同一种物质。归中反应氧化产物和还原产物为同一种物质等。氧化剂和氧化产物有氧化性，且氧化性氧化
剂>氧化产物。还原剂和还原产物有还原性，且还原性还原剂>还原产物。氧化还原反应后元素化合价及转
移电子的计算方法：先标出化合价升高元素的化合价，（高化合价-低化合价）×每个氧化剂或还原剂中化
合价变化的原子个数×该物质的物质的量×NA=转移的电子总数
例1．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4
＋Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol 电子转移
D．在 Na2FeO4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
【答案】：B
练1.下列物质在生活中应用起氧化剂的是（ ）
A．明矾作净水剂 B．硅胶做干燥剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
【答案】：C
【解析】A是水解反应(复分解反应)、B是吸水性，非氧化还原反应。D中铁粉是吸收氧气作还原剂。
练2. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是
A．H2O2→O2B．Cu→CuO C．FeCl3→FeCl2D．KMnO4→MnO2
【答案】：C
【解析】选项中的物质化合价降低的反应。A、D分解反应。注意自身的氧化还原反应。
练3.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的 MgCl2制备 Mg
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