专题01 气体的制备和收集-2019年高考化学实验综合精品专题（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 11 4 309.04KB 8 页 3知币

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一、知识梳理

1．常见气体制备的反应原理

（1）氧气：2KClO3 2KCl＋3O2↑ 或 2H2O2 2H2O＋O2↑

（2）氢气：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑

（3）氨气：

（4）二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

（5）氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（6）二氧化硫：

（7）一氧化氮：

2．常见气体制备的发生装置

选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具体如表中所示：

反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项

固、固加热型氧气、氨气等。（1）试管要干燥。

（2）试管口略低于试管底。

（3）加热时先预热再固定加热。

（4）用高锰酸钾制取氧气时，需在

管口处塞一小团棉花。

固、液加热型或

液、液加热型

氯气等。（1）加热烧瓶时要垫石棉网。

（2）反应物均为液体时，烧瓶内要

加碎瓷片。

固、液不加热型氧气、氢气、二

氧化碳、二氧化

硫、一氧化氮、

二氧化氮等。

（1）使用长颈漏斗时，要使漏斗下

端插入液面以下。

（2）启普发生器只适用于块状固体

和液体反应，且气体不溶于水。

（3）使用分液漏斗既可以增强气密

性，又可以控制液体流速和用量。

3．气体的收集方法

收集方法排水法向上排空气法向下排空气法

收集原理

收集的气体不与水反

应且难溶于水。

收集的气体密度比空气大，与

空气密度相差较大，不与空气

中的成分反应。

收集的气体密度比空气

小，且与空气密度相差较

大，不与空气中的成分反

应。

收集装置

适用的气体氢气、氧气、一氧化

氮、甲烷

氯气、二氧化碳、二氧化氮、

二氧化硫

氢气、氨气

二、试题精练

亚硝酰氯(NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁

剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气 NO 和Cl2，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

装置Ⅰ

装置Ⅱ

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净的 Cl2MnO2①________ ②________[来源:学科网 ZXXK]

制备纯净的 NO Cu ③________ ④________

(2)乙组同学利用甲组制得的 NO 和Cl2制备 NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为 a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥 NO、Cl2外，另一个作用是__________________________。

③装置Ⅶ的作用是__________________________________________________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为___________________________________________

_______。

(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反

应的化学方程式为__________________________________________________。

【答案】(1)① 浓盐酸　②饱和食盐水　③稀硝酸　④水

(2)①e→f(或f→e)→c→b→d 学科&网

②通过观察气泡调节气体的流速

③防止水蒸气进入反应器

④NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O

(3)HNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O

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