专题01 化学反应的热效应专题检测试卷（提高卷）2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

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第一章化学反应的热效应

专题检测试卷（提高卷）

一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3分，共 48 分，每小题只有 1个选项符合题意）

1．现有如下三个热化学方程式：

下列相关表述正确的是

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值

C．a=b D．2a=c

2．下列变化中属于吸热反应的是（）

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释 ④生石灰与水反应生成熟石灰

⑤水煤气的制取反应 ⑥二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳

A．①⑥ B．②③⑤ C．①④ D．②⑤⑥

3．下列关于能量变化的说法，正确的是

A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化

B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑该反应生成物的总能量高于反应物的总能量

C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化

4．已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－571.6 kJ/mol

则反应 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为

A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol

5．反应 A→C 分两步进行：① A→B，② B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示 (E1、E2、E3、E4表

示活化能)。下列说法错误的是（）

A．三种物质中 B最不稳定

B．反应 A→B 的活化能为 E1

C．反应 B→C 的ΔH=E4-E3

D．整个反应的 ΔH=E1-E2+E3-E4

6．下列有关热化学方程式的评价合理的是（）

实验事实热化学方程式评价

已知

△H=-57.3kJ/mol，稀硫酸与稀氢氧化钡

溶液混合 △H=-114.6kJ/mol，

正确

已知

△H=-57.3kJ/mol，将醋酸溶液与稀氢氧

化钠溶液混合

△H=-57.3kJ/mol

不正确；因为醋

酸的状态应为“1”，

不是“aq”

气体与适量水恰好完全反应生

成，放出热量 △H=-130.3kJ/mol

不正确；因为反应

热△H=-260.66kJ/mol

已知、下，石墨完

全燃烧放出热量 △H=-393.51kJ/mol

不正确；同素异形体

要注名称：（石

墨，）

7．下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）

A．已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H2=-483.6kJ/mol，则∆H2的燃烧热为 241.8kJ/mol

C．2Na(g)+ O2(g)=Na2O2(g) ∆H1；2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(g) ∆H2，则∆H1＜∆H2

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，若将 0.5mol/L 的稀 H2SO4与1mol/L 的NaOH 溶

液等体积混合，放出的热量等于 57.3kJ

8．已知反应：① △H=-221 kJ/mol，

②△H=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（）

A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

B．①的反应热为 221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量

9．P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s) ΔH＝-17kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是（）

A．正反应是一个吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．当 1mol 白磷完全转变成红磷时放出 17kJ 热量

D．当 4g 红磷转变成白磷时吸收 17kJ 热量

10．下列关于中和热测定实验的说法不正确的是

A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失

B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度

11．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

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