重难点11 乙醇、乙酸的性质实验-2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究（人教版2019必修第二册）

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2020-2021 学年高一化学期末复习重难点探究
重难点 11 乙醇、乙酸的性质实验
方法探究
一、乙醇与钠的反应实验
实验操作
实验现象
①开始钠位于试管底部，最终慢慢消失，试管中有气泡产生；
②放出的气体在空气中安静燃烧，烧杯内壁有水珠产生；
③向烧杯中加入澄清石灰水后，石灰水无明显现象产生。
实验结论
乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为：2Na+2CH3CH2OH
2CH3CH2ONa+H2↑。
①乙醇与钠反应说明乙醇的结构是 ，而不是 。
②乙醇乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的—OH 键比 H2O分子中的 O—H 键更稳定。
二、乙醇的氧化反应
(1)燃烧
化学方程式为 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。
(2)催化氧化
实验操作
实验现象 在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味
化学方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(2)与强氧化剂反应
乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。交通警察检查司机是否酒后驾车的装置
中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。
三、乙酸与碳酸酸性强弱的比较实验
四、乙酸与乙醇的酯化反应实验
酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成
物。反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢 (羟基上的)。
乙酸与乙醇的酯化反应归纳如下：
实验步骤
在试管里先加入 3 mL 无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入 2 mL 浓硫
酸和 2 mL 无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管 3~5 min。同时将
导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味
实验装置
实验现象 饱和 Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味
反应方程式 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
反应机理
羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子：
问题思考
试剂的加入顺序：在试管中加入 3 mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入
2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸
浓硫酸的作用：做催化剂提高反应速率；做脱水剂使反应向正反应方向进
行
饱和碳酸钠溶液来的作用是吸收挥发出来的乙醇和中和挥发出来的乙酸；
降低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层
导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是防止倒吸
采用分液法分离右侧试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯
注意事项
对乙酸、乙醇、浓 H2SO4的混合液加热时，要用小火慢慢加热，并且温度
不能过高，目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率
典例剖析
例1 （2021·江苏省郑集高级中学高一月考）用如图实验装置进行相应的实验(部分夹持仪器已省略)，能够
达到实验目的的是
A．图 1 所示装置可用于测定乙醇的分子结构
B．图 2 所示装置可用于分离苯与硝基苯的混合物
C．图 3 所示装置可用于实验室制备和分离乙酸乙酯
D．图 4 所示装置可证明乙醇与浓硫酸溶液共热生成乙烯
【答案】A
【详解】
A．钠与乙醇反应生成氢气，排水法可测定氢气的体积，该装置可用于测定乙醇分子结构，故A正确；
B．苯与硝基苯互溶，不能用分液法分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．NaOH 能促进乙酸乙酯水解，不能用 NaOH 溶液分离乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液分离乙酸乙酯，
故C错误；
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