重难点07 化学反应速率影响因素的探究-2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究（人教版2019必修第二册）

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2020-2021 学年高一化学期末复习重难点探究

重难点 07 化学反应速率影响因素的探究

方法探究

一、化学反应速率影响因素分析

1．主要因素(内因)

不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。

2．外界因素(外因)

（1）温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。

（2）催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。

（3）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以

减小化学反应速率。

（4）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减

小气体的压强，可以减小化学反应速率。

（5）固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应

速率越大。

（6）反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大

反应速率。

（7）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。

【特别提醒】1．催化剂能够极大程度地改变化学反应速率。有的催化剂(正催化剂)能够加快化学反应速率，

有的催化剂(负催化剂)能够减慢化学反应速率，无特殊说明，通常所说的催化剂都是正催化剂。

2．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。固体反

应物颗粒的大小能影响化学反应速率，固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化

学反应速率越大。

3．由于压强的变化对固体、纯液体或溶液的浓度几乎没有影响，可以认为改变压强对无气体参加的反应

的反应速率无影响。

二、外界因素影响化学反应速率的具体认识

（1）升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。

（2）催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应速率，但不能改变反应进行的程度。

（3）增大反应物浓度或生成物浓度，正、逆反应速率均加快。

（4）对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，则化学反应速率不变。

（5）固体或纯液体反应物用量的增减，不能改变化学反应速率，固体反应物的表面积改变可以改变化学

反应速率。

（6）形成原电池反应，可加快化学反应速率。

2.充入“惰性气体”对化学反应速率的影响：

恒温

恒容

充入“惰性气体”――→总压强增大，但容器体积不变，则各物质的浓度不

变(活化分子浓度不变)，反应速率不变

恒温

恒压

充入“惰性气体”，保持压强恒定――→容器体积增大――→各反应物浓度

减小(活化分子浓度减小)――→反应速率变慢

3.“控制变量法”探究影响化学反应速率的因素

常见变量外界因素主要有：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等

确定变量根据实验目的，研究某个变量对反应速率的影响，需要控制其它外界因素不变，再

进行实验

定多变一探究时，先确定一种变量，保证其它外界因素不变，看这个变量与探究的问题之间

存在什么关系，这样依次进行，从而得出每种因素改变的影响结论

数据统一要注意控制数据，使变量统一，才能得出正确结论

【特别提醒】多个因素影响反应速率变化要看主要因素：

例如：锌与稀硫酸反应的图像如下图，由图像可知氫气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。

反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由高到低，若氢气的生成速率由其决定，速率的变化趋势也应由快

到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的

影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，

然后又由快到慢。

典例剖析

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现

浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验反应温度/℃

Na2S2O3溶液稀 H2SO4

V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1)

A 25 5 0.1 20 0.1

B 25 5 0.2 10 0.2

C 35 20 0.1 10 0.1

D 35 10 0.2 20 0.1

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】

因35℃＞25℃，则选项 C和D中的反应速率大于选项 A和B中，又 D中反应物的浓度大于 C中反应物的

浓度，则 D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊。

故选 D。

精选习题

2．（2021·泉州科技中学高一月考）下列措施能减慢化学反应速率的是

A．将煤块粉碎后燃烧

B．食物贮藏在冰箱内

C．利用 KClO3固体加热制 O2时添加少量 MnO2固体

D．用 2g 锌粒替代 1g 锌粒与同浓度同体积的过量盐酸反应

【答案】B

【详解】

A．将煤块粉碎后，煤与氧气的接触面积增大，反应速率增大，A错误；

B．食物贮藏在冰箱内，温度降低，反应速率减慢，B正确；

C．MnO2可作 KClO3分解的催化剂，利用 KClO3固体加热制 O2时添加少量 MnO2固体，反应速率增大，C

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