重难点03 常见气体的实验室制取-2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究（人教版2019必修第二册）

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2020-2021 学年高一化学期末复习重难点探究

重难点 03 常见气体的实验室制取

方法探究

一、氨的实验室制法

1．试剂的选择：考虑操作方便、安全，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用 Ca(OH)2，不用 NaOH，因

为后者易潮解且成本高。

2．氨气的发生装置与制取氧气的装置相同。氨气的验满方法：可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如

果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)。用碱石灰

(CaO 和NaOH 混合物)干燥氨气，不能用浓硫酸、CaCl2(因为可生成 CaCl2·8NH3)干燥氨气。

3．实验室快速制取氨气的方法：用浓氨水和固体 NaOH 反应或直接加热浓氨水。

【特别提醒】(1)实验室制取氨气的注意事项

①试剂的选择：考虑操作方便、安全，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用 Ca(OH)2，不用 NaOH，因

为后者易潮解，成本高。

②发生装置的试管口略向下倾斜。

③加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。

④棉花团上蘸有稀硫酸，可防止空气对流又可防止氨气逸出污染空气。

⑤吸收尾气(NH3)时防止倒吸。

(2)实验室快速制取氨气的试剂与装置

(3)氨气的干燥装置

通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

二、常见气体的实验室制取

1.气体制备实验的基本思路

2.重要气体的发生装置

依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：

(1)固体＋固体气体

发生装置：

制备气体：O2、NH3等。

(2)固体＋液体或液体＋液体气体

发生装置：

制备气体：Cl2等。

(3)固体＋液体(不加热)―→气体

发生装置：

制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。

3.气体的除杂方法

(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。

除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。

(2)气体干燥净化装置

类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热

装置

Ⅰ

ⅡⅢⅣ

常见干燥剂

浓H2SO4(酸性、

强氧化性)

无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)

除杂试剂

Cu 、CuO 、Mg

等

当CO2中混有 O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除 O2，除杂试剂是 Cu 粉。

4.气体的收集方法

收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)

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