重点09 物质结构与性质综合题-2022年高考化学【热点·重点·难点】专练(全国通用)(原卷版)

3.0 cande 2025-05-13 17 4 1.58MB 12 页 3知币
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重点考查知识包括:(1)原子结构:能量最低原理的应用;电子排布式、电子排布图的书写;电离能、
电负性的大小比较和应用等。(2)分子结构:σπ键、配位键的分析和判断;分子的构型、分子的极
性的判断;“相似相溶原理”、等电子原理、氢键的性质等知识的应用。(3)晶体结构:晶体中粒子数
目的确定;共价键、 分子间作用力、离子键和金属键的判断以及对晶体性质的影响;晶胞计算等。[来源:&&Z&X&X&K]
该模块试题一般以某主族元素或某类物质为情境,设计 8~10 个填空,以拼盘的形式呈现,知识覆盖面较
广。从试题的难度来看,突破口比较容易,设计的问题大多的是知识的直接运用,考查的知识点比较集中
且相对独立。
1.(2021 年高考全国乙卷化学试题)过渡金属元素铬 是不锈钢的重要成分,在工农业生产和国防建
设中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)对于基态 Cr 原子,下列叙述正确的是_______(填标号)
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
B4s 电子能量较高,总是在比 3s 电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。 中提供电子对形成配位键的原子是_______
中心离子的配位数为_______
(3) 中配体分子 以及分子 的空间结构和相应的键角如图所示。
重点 9 物质结构与性质综合题
P的杂化类型是_______ 的沸点比 的_______,原因是_______ 的键角小于 的,
分析原因_______
(4)在金属材料中添加 颗粒,可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 具有体心四方结构,
如图所示,处于顶角位置的是_______原子。设 Cr Al 原子半径分别为 和 ,则金属原子空间占有率
_______%(列出计算表达式)
2.(2021 年山东省高考化学试题(山东卷))非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列
问题:
(1)基态 F原子核外电子的运动状态有__种。
(2)OFCl 电负性由大到小的顺序为__OF2分子的空间构型为__OF2的熔、沸点__(填“高于”或“低
于”)Cl2O,原因是___
(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素,与 F形成的 XeF2室温下易升华XeF2中心原子的价电子对数为___
下列对 XeF2中心原子杂化方式断合理的是___(填标号)
Asp Bsp2 Csp3 Dsp3d
(4)XeF2晶体属四方晶系,晶胞数如图所示,晶胞棱边夹90°,该晶胞中有__XeF2分子。以晶胞
数为度建立的标系可以表示晶胞中原子的位置,为原子的分数标,如 A点原子的分数
标为(, , )Xe—F rpm,则 B点原子的分数标为___;晶胞中 AB
d=___pm
3.(2021 年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题(广东卷))含巯(-SH)的有机化合物是
重金属元素解毒剂如,解毒剂化合物 I可与生成化合物
(1)基态原子价电子排布式为_______
(2)H2SCH4H2O的沸点由高到低顺序为_______
(3)的原子序数为 80,位于元素周期表第_______周期第B族。
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物是一种强。下列说法正确的有_______
A.在 IS原子采取 sp3杂化
B.在S元素的电负性最大
C.在C-C-C 键角是 180°
D.在在离子键与共价键
E. 硫氧键的键能相等
(5)汞解毒剂溶性,有于体重金属元素解毒。化合物 I与化合物相比,溶性较的是__
_____
(6)计算预测,由(Hg)(Ge)(Sb)形成的一种物质 X在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可
Ge 晶体(晶胞如图 9a 所示)Ge 原子Hg Sb 取代后形成。
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