重点09 物质结构与性质综合题-2022年高考化学【热点·重点·难点】专练(全国通用)(原卷版)
重点考查知识包括:(1)原子结构:能量最低原理的应用;电子排布式、电子排布图的书写;电离能、
电负性的大小比较和应用等。(2)分子结构:σ键、π键、配位键的分析和判断;分子的构型、分子的极
性的判断;“相似相溶原理”、等电子原理、氢键的性质等知识的应用。(3)晶体结构:晶体中粒子数
目的确定;共价键、 分子间作用力、离子键和金属键的判断以及对晶体性质的影响;晶胞计算等。[来源:学&科&网Z&X&X&K]
该模块试题一般以某主族元素或某类物质为情境,设计 8~10 个填空,以拼盘的形式呈现,知识覆盖面较
广。从试题的难度来看,突破口比较容易,设计的问题大多的是知识的直接运用,考查的知识点比较集中
且相对独立。
1.(2021 年高考全国乙卷化学试题)过渡金属元素铬 是不锈钢的重要成分,在工农业生产和国防建
设中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)对于基态 Cr 原子,下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
B.4s 电子能量较高,总是在比 3s 电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。 中提供电子对形成配位键的原子是_______,
中心离子的配位数为_______。
(3) 中配体分子 、 以及分子 的空间结构和相应的键角如图所示。
重点 9 物质结构与性质综合题
中P的杂化类型是_______。 的沸点比 的_______,原因是_______, 的键角小于 的,
分析原因_______。
(4)在金属材料中添加 颗粒,可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 具有体心四方结构,
如图所示,处于顶角位置的是_______原子。设 Cr 和Al 原子半径分别为 和 ,则金属原子空间占有率
为_______%(列出计算表达式)。
2.(2021 年山东省高考化学试题(山东卷))非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列
问题:
(1)基态 F原子核外电子的运动状态有__种。
(2)O、F、Cl 电负性由大到小的顺序为__;OF2分子的空间构型为__;OF2的熔、沸点__(填“高于”或“低
于”)Cl2O,原因是___。
(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素,与 F形成的 XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___,
下列对 XeF2中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d
(4)XeF2晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,该晶胞中有__个XeF2分子。以晶胞
参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如 A点原子的分数坐
标为(, , )。已知Xe—F 键长为rpm,则 B点原子的分数坐标为___;晶胞中 A、B间距离
d=___pm。
3.(2021 年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题(广东卷))很多含巯基(-SH)的有机化合物是
重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物 I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
(1)基态硫原子价电子排布式为_______。
(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_______。
(3)汞的原子序数为 80,位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______。
A.在 I中S原子采取 sp3杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C-C-C 键角是 180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好,有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物 I与化合物Ⅲ相比,水溶性较好的是__
_____。
(6)理论计算预测,由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质 X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可
视为Ge 晶体(晶胞如图 9a 所示)中部分Ge 原子被Hg 和Sb 取代后形成。
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