重点02 氧化还原反应-2022年高考化学【热点·重点·难点】专练（全国通用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 22 4 975.98KB 16 页 3知币
侵权投诉
主要考查：以生产、生活、社会中实际问题为载体，考查氧化还原的基本概念；比较物质氧化性、还原性
的强弱及其规律应用；以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
高考热点，形式有选择题中概念的辨析、离子方程式书写正误的判断、离子的共存，非选择题中方程式的
配平、实验探究、计算等。这些题目的难度总体不大，复习时不要过难。主要讲常见、讲方法、讲能力；
要各种题型都练到。
1．（湖北省 2021 年普通高中学业水平选择性考试化学试题）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。
该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪
闪。下列叙述错误的是
A．铜的金属活动性大于银
B．通过揉搓可提供电解质溶液
C．银丝可长时间保持光亮
D．用铝丝代替银丝铜也会变黑
【答案】D
【详解】
A．根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确；
B．通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B项正确；
C．银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项正确；
D．铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误；
答案选 D。
2．（2021 年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（湖南卷）） 常用作食盐中的补碘剂，可
用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 。下列
说法错误的是
重点 2 氧化还原反应
A．产生 22.4L(标准状况)时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在
【答案】A
【详解】
A．该反应中只有碘元素价态升高，由 0价升高至 KH(IO3)2中+5 价，每个碘原子升高 5价，即 6I260e-，
又因方程式中 6I23Cl2，故 3Cl260e-，即 Cl220e-，所以产生 22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中
应转移 20 mol e-，A错误；
B．该反应中 KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式
的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6，B正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；
D．食盐中 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的 H+、I-发生归中反应 生成 I2，I2再
与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在，D正确。
故选 A。
3．（北京市 2021 年高考化学试题）用电石（主要成分为 CaC2，含CaS 和Ca3P2等）制取乙炔时，常用
CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析不正确的是
A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每 24 mol CuSO4氧化 11 mol PH3
D．用酸性 KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰
【答案】C
【详解】
A．水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有H2S、PH3可知 CaS 的水解方程式为
CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为 Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A项正确；
B．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的 CuS 生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于
H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；
C．反应②中Cu 元素化合价从+2 价降低到+1 价，得到 1个电子，P元素化合价从-3 价升高到+5 价，失去 8
个电子，则24molCuSO4完全反应时，可氧化 PH3的物质的量是 24mol÷8＝3mol，C项错误；
D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰 KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，D项正确；
答案选 C。
4．（2021·重庆八中高三阶段练习）下列指定反应的离子方程式，正确的是
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：
C．用 溶液吸收水中的 ：
D．向 NaClO 溶液中通入过量 ：
【答案】C
【详解】
A．酸性条件下不能有大量 OH-存在，反应的离子方程式为： ，A错误；
B．铁粉过量，Fe 被HNO3氧化产物为 Fe2+，反应的离子方程式为：
，B错误；
C．氯气将 氧化为 ，自身还原为 Cl-，反应的离子方程式为：
，C正确；
D．二者发生氧化还原反应，产生 H2SO4、NaCl，该反应的离子方程式为：
，D错误；
故合理选项是 C。
5．（2021·广东茂名·高三阶段练习）自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是
A．上图中，酸雨的含硫成分只有 ，由 溶于水生成
B．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性
C．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏
D．凝聚法是将 通入 稀溶液中得到 S胶体，该反应中氧化剂：还原剂=2:1
【答案】C
【详解】
A．酸雨的含硫成分有硫酸和亚硫酸，故 A错误；
重点02 氧化还原反应-2022年高考化学【热点·重点·难点】专练（全国通用）（解析版）.docx

共16页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：16 页 大小：975.98KB 格式：DOCX 时间：2025-05-13

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 16
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注