押全国卷理综第35题 物质结构与性质（原卷版）-备战2021年高考化学临考题号押题

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押全国卷理综第 35 题 物质结构与性质
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆
一、考题分析
物质结构与性质为选做题，做为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性
质、分子结构与性质、晶体结构与性质。
二、近五年考点分布分析
全国卷 年份 题
号
考点分布
原子结构与性质 分子结构与性质 晶体结构与性质 涉及元素及物质
**
Express
ion is
faulty
**
2020 35 未成对电子、第
一电离能
空间构型、价层
电子对数、杂化
晶胞中离子数、离
子数目之比计算
Li、Fe、P
LiFePO4
2019 35
基态、激发态失
去一个电子所需
能量
杂化类型、配位
键稳定性，
晶体类型解释熔沸
点、计算晶胞中原
子最短距离、密度
计算
乙二胺、MgCu2
2018 35
电子能量比较、
离子半径比较、
第一电离能、键
能
离子空间构型、
杂化形式、化学
键判断
晶格能、密度计算 Li、LiAlH4、Li2
O
2017 35
K焰色反应波长、
能层符号、电子
云轮廓图
I3+几何构型、杂
化形式
金属晶体熔沸点比
较原因、最短距离
计算、配位数、位
置互换后
K、I
I3AsF6、KIO3
2016 35
电子排布式、未
成对电子数、Ge
难形成重键原因
电负性
杂化方式
GeX4沸点变化原
因、晶体微粒间作
用力、坐标参、密
度计算
Ge、
**
Express
ion is
faulty
**
2020 35 核外电子排布
式、电负性 杂化方式
晶体熔点比较、微
粒间作用力、配位
数、密度计算、离
子方程式书写
Ti、N
Ti 的卤化物
CaTiO3
2019 35 离子电子排布、
离子半径比较
立体构型、氢键
对沸点影响
晶体化学式、密度
计算，原子分数坐
标
含
As、Fe、Sm、O
的超导化合物
2018 35 电子排布图、电
子云轮廓图、
价层电子对数、
熔沸点比较、分
子立体构型、杂
化轨道类型、共
价键类型
密度计算、计算正
八面体边长
S、Fe
H2S、SO2、SO3
、S8、FeS2
2017 35
轨道表示式、电
子亲和能规律分
析
杂化类型、价层
电子对数、立体
构型，大 键、
氢键表示
计算晶胞中结构单
元数 N5—
2016 35
电子排布式、未
成对电子数、第
二电离能、
立体构型、配位
键
氢键对沸点影
响、分子的极
性、杂化
金属键、晶胞中原
子个数比、晶胞参
数
Ni、镍白铜合金
** 2020 35 原子半径、对角 配位键、杂化、 密度计算 H、N、B
Express
ion is
faulty
**
线规则、电负性 等电子体、双氢
键
储氢材料、氨硼
烷
2019 35
LiMg 对角线规
则、电子自旋状
态、电负性
FeCl3结构、Fe 配
位数、氢键对性
质影响、杂化轨
道
晶体类型
多磷酸根化学式
LiFePO4、FeCl3
、苯胺
2018 35
电子排布式、第
一电离能比较及
原因分析、
化学键类型、晶
体类型解释性
质、空间构型、
杂化形式
堆积方式名称、密
度计算
Zn
ZnCO3、ZnX2
2017 35
电子排布式、第
一电离能比较、
未成对电子数
杂化形式、沸点
高低比较及原因
解释、化学键类
型
计算离子半径
Co、Mn
CO2、CH3OH、
MgO、MnO
2016 35 电子排布式、第
一电离能、
分子立体构型、
杂化轨道类型
晶体类型解释熔
点、晶体类型、微
粒间作用力、空间
利用率
GaAs、AsCl3、G
aF3、GaCl3
1．（2020 年全国 1卷）Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越
贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态 Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。
(2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)>
I1(Li)，原因是________。
(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中 P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。
(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O围绕 Fe 和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶
点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。
电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成 Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则
x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。
2．（2020 年全国 2卷）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的
功能材料，回答下列问题：
(1)基态 Ti 原子的核外电子排布式为____________。
(2)Ti 的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自 TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是__
__________。
化合物 TiF4TiCl4TiBr4TiI4
熔点/℃ 377 ﹣24.12 38.3 155
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力
为__________，Ca2+的配位数是__________。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 Pb2+、I﹣和有机碱离子 ，其晶胞如图(b)
所示。其中 Pb2+与图(a)中__________的空间位置相同，有机碱 中，N原子的杂化轨道类型是____
______；若晶胞参数为 a nm，则晶体密度为_________g·cm-3(列出计算式)。
(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用
寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原
理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理_______、_______。
3．（2020 年全国 3卷）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答
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