押全国卷理综第35题 物质结构与性质（解析版）-备战2021年高考化学临考题号押题

3.0 cande 2025-05-13 30 4 3.24MB 62 页 3知币
侵权投诉
押全国卷理综第 35 题 物质结构与性质
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆
一、考题分析
物质结构与性质为选做题，做为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性
质、分子结构与性质、晶体结构与性质。
二、近五年考点分布分析
全国卷 年份 题
号
考点分布
原子结构与性质 分子结构与性质 晶体结构与性质 涉及元素及物质
**
Express
ion is
faulty
**
2020 35 未成对电子、第
一电离能
空间构型、价层
电子对数、杂化
晶胞中离子数、离
子数目之比计算
Li、Fe、P
LiFePO4
2019 35
基态、激发态失
去一个电子所需
能量
杂化类型、配位
键稳定性，
晶体类型解释熔沸
点、计算晶胞中原
子最短距离、密度
计算
乙二胺、MgCu2
2018 35
电子能量比较、
离子半径比较、
第一电离能、键
能
离子空间构型、
杂化形式、化学
键判断
晶格能、密度计算 Li、LiAlH4、Li2
O
2017 35
K焰色反应波长、
能层符号、电子
云轮廓图
I3+几何构型、杂
化形式
金属晶体熔沸点比
较原因、最短距离
计算、配位数、位
置互换后
K、I
I3AsF6、KIO3
2016 35
电子排布式、未
成对电子数、Ge
难形成重键原因
电负性
杂化方式
GeX4沸点变化原
因、晶体微粒间作
用力、坐标参、密
度计算
Ge、
**
Express
ion is
faulty
**
2020 35 核外电子排布
式、电负性 杂化方式
晶体熔点比较、微
粒间作用力、配位
数、密度计算、离
子方程式书写
Ti、N
Ti 的卤化物
CaTiO3
2019 35 离子电子排布、
离子半径比较
立体构型、氢键
对沸点影响
晶体化学式、密度
计算，原子分数坐
标
含
As、Fe、Sm、O
的超导化合物
2018 35 电子排布图、电
子云轮廓图、
价层电子对数、
熔沸点比较、分
子立体构型、杂
化轨道类型、共
价键类型
密度计算、计算正
八面体边长
S、Fe
H2S、SO2、SO3
、S8、FeS2
2017 35
轨道表示式、电
子亲和能规律分
析
杂化类型、价层
电子对数、立体
构型，大 键、
氢键表示
计算晶胞中结构单
元数 N5—
2016 35
电子排布式、未
成对电子数、第
二电离能、
立体构型、配位
键
氢键对沸点影
响、分子的极
性、杂化
金属键、晶胞中原
子个数比、晶胞参
数
Ni、镍白铜合金
** 2020 35 原子半径、对角 配位键、杂化、 密度计算 H、N、B
Express
ion is
faulty
**
线规则、电负性 等电子体、双氢
键
储氢材料、氨硼
烷
2019 35
LiMg 对角线规
则、电子自旋状
态、电负性
FeCl3结构、Fe 配
位数、氢键对性
质影响、杂化轨
道
晶体类型
多磷酸根化学式
LiFePO4、FeCl3
、苯胺
2018 35
电子排布式、第
一电离能比较及
原因分析、
化学键类型、晶
体类型解释性
质、空间构型、
杂化形式
堆积方式名称、密
度计算
Zn
ZnCO3、ZnX2
2017 35
电子排布式、第
一电离能比较、
未成对电子数
杂化形式、沸点
高低比较及原因
解释、化学键类
型
计算离子半径
Co、Mn
CO2、CH3OH、
MgO、MnO
2016 35 电子排布式、第
一电离能、
分子立体构型、
杂化轨道类型
晶体类型解释熔
点、晶体类型、微
粒间作用力、空间
利用率
GaAs、AsCl3、G
aF3、GaCl3
1．（2020 年全国 1卷）Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越
贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态 Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。
(2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)>
I1(Li)，原因是________。
(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中 P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。
(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O围绕 Fe 和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶
点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。
电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成 Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则
x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。
【答案】4:5 Na 与Li 同主族，Na 的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小 Li，Be 和B
为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态 Be 原子的 s能级轨道处于
全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的 正四面体形 4 sp3 4 或0.1875
13:3
【分析】
题(1)考查了对基态原子电子排布规律的认识；题(2)考查了第一电离能的周期性变化规律；题(3)考查了分
子或离子空间构型判断的两大理论；题(4)重点考查通过陌生晶胞的晶胞结构示意图判断晶胞组成。
【详解】
(1)基态铁原子的价电子排布式为 ，失去外层电子转化为 Fe2+和Fe3+，这两种基态离子的价电子排布
式分别为 和 ，根据Hund 规则可知，基态 Fe2+有4个未成对电子，基态 Fe3+有5个未成对电子，所
以未成对电子个数比为 4:5；
(2)同主族元素，从上至下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，所以 ；同周期元素，
从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于Ⅱ A 元素基态原子 s能级轨道处于全充满的状态，能量更
低更稳定，所以其第一电离能大于同一周期的Ⅲ A 元素，因此 ；
(3)经过计算， 中不含孤电子对，成键电子对数目为 4，价层电子对数为 4，因此其构型为正四面体形，
P原子是采用sp3杂化方式形成的 4个sp3杂化轨道；
(4)由题干可知，LiFePO4的晶胞中，Fe 存在于由 O构成的正八面体内部，P存在由O构成的正四面体内部；
再分析题干中给出的(a),(b)和(c)三个不同物质的晶胞结构示意图，对比(a)和(c)的差异可知，(a)图所示的
LiFePO4的晶胞中，小球表示的即为Li+，其位于晶胞的 8个顶点，4个侧面面心以及上下底面各自的相对
的两条棱心处，经计算一个晶胞中 Li+的个数为 个；进一步分析(a)图所示的
LiFePO4的晶胞中，八面体结构和四面体结构的数目均为4，即晶胞中含 Fe 和P的数目均为4；考虑到化学
式为 LiFePO4，并且一个晶胞中含有的Li+，Fe 和P的数目均为4，所以一个晶胞中含有4个LiFePO4单元。
对比(a)和(b)两个晶胞结构示意图可知，Li1-xFePO4相比于LiFePO4缺失一个面心的Li+以及一个棱心的Li+；
结合上一个空的分析可知，LiFePO4晶胞的化学式为 Li4Fe4P4O16，那么 Li1-xFePO4晶胞的化学式为
押全国卷理综第35题 物质结构与性质（解析版）-备战2021年高考化学临考题号押题.docx

共62页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：62 页 大小：3.24MB 格式：DOCX 时间：2025-05-13

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 62
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注