押全国卷理综第28题 化学反应原理（解析版）-备战2021年高考化学临考题号押题

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押全国卷理综第 28 题 化学反应原理
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆
一、考题分析
化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液等主干理论知识，主
要命题点有盖斯定律的应用，反应速率和化学平衡的分析，化学平衡常数的表达式书写与计算，反应条件
的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。
二、近五年考点分布分析
全
国
卷
年
份
题
号
试题载体类型 考点分布
气相
反应
体系
液相
（溶
液）体
系
反
应
热
速率因
素及计
算
平衡标
志及移
动原理
转 化
率 计
算
五大平
衡常数
的计算
图像分
析
电化学原理
及应用
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7
√ √ √ 表达式 √
1．（2020 年全国 1卷）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO2的催化
氧化：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式
为：_________。
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和82%时，在 0.5MPa、2.5MPa 和
5.0MPa 压强下，SO2平衡转化率 α 随温度的变化如图所示。反应在 5.0MPa、550℃时的 α=__________，判
断的依据是__________。影响 α的因素有__________。
(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度 t、压强 p条件
下进行反应。平衡时，若 SO2转化率为 α，则 SO3压强为___________，平衡常数 Kp=___________(以分压
表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k( −1)0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度 t升
高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻 SO2转化率，n为常数。在 α'=0.90 时，将一系列温度下的
k、α值代入上述速率方程，得到 v~t 曲线，如图所示。
曲线上 v最大值所对应温度称为该 α'下反应的最适宜温度 tm。t<tm时，v逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。
原因是__________________________。
【答案】2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌ 2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1 0.975 该反应气体分子数减少，增大
压强，α提高。所以，该反应在 550℃、压强为 5.0MPa＞2.5MPa＝p２的，所以 p1=5.0MPa 反应物（N2和
O2）的起始浓度（组成）、温度、压强 升高温度，k增
大使 v逐渐提高，但 α降低使 v逐渐下降。当 t＜tm，k增大对 v的提高大于 α引起的降低；当 t＞tm，k增大
对v的提高小于 α引起的降低
【分析】
根据盖斯定律，用已知的热化学方程式通过一定的数学运算，可以求出目标反应的反应热；根据压强对化
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