押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡（原卷版）-备战2021年高考化学临考题号押题（课标全国卷）

3.0 cande 2025-05-13 28 4 2.71MB 23 页 3知币
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押全国卷理综第 12 题 水溶液中的离子平衡
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆
一、考题分析
“水溶液中的离子平衡”是化学平衡移动原理的重要应用，是高考中的必考知识点，主要考查：溶液
中的各种平衡、微粒浓度大小的比较、各种图像问题的分析等。化学核心素养中的变化观念与平衡思想在
这里得到充分的体现和应用。综合性强，有一定难度，往往是选择题中的压轴题。
二、近五年考点分布分析
全
国
卷
年份 题
号
考点分布
弱电解质
电离与 pH
盐类水解
离子浓度
溶解平衡与
Ksp
图像综合分析
**
Exp
ress
ion
is
faul
ty
**
2020 13 滴定曲线、分布
系数曲线
2019 11 邻苯二甲酸
盐 导电能力图像
2018
2017 13 Ka 电离、水解
程度比较 pH 与离子浓度变
化图
2016 12 离子浓度 酸碱混合曲线
**
Exp
ress
ion
is
faul
ty
**
2020 9 （CO2）碳
酸电离平衡
CaCO3
溶解平衡
2019 12 CdS 双曲线
2018
2017 12 离子浓度 分布系数图
2016
**
Exp
ress
ion
is
faul
ty
**
2020
2019 1
1
H3PO4的
电离平衡
2018 12 根据图像算
Ksp 沉淀滴定曲线
2017 13 根据图像算
Ksp CuCl 相关图像
2 016 13 CH3COOH 水解平衡
1．（2020 年全国 1卷）以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol·L−1 的NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸
H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH 的变化关系如图所示。[比如 A2−的分布
系数： ]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表 ，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为 0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数 Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
2．（2020 年全国 2卷）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是
A．海水酸化能引起 浓度增大、 浓度减小
B．海水酸化能促进 CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO2能引起海水酸化，其原理为 H++
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
3．（2019 年全国 1卷）NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）
溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b点为反应终点。下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于 HA−的
C．b点的混合溶液 pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
4．（2019 年全国 2卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种
难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中 a和b分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的物质的量浓度
B．图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C．向 m点的溶液中加入少量 Na2S固体，溶液组成由 m沿mpn 线向 p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由 q沿qp 线向 p方向移动
5．（2016 年全国 3卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向 0.1mol CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小
B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变
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