押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡(解析版)-备战2021年高考化学临考题号押题(课标全国卷)

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押全国卷理综第 12 题 水溶液中的离子平衡
高考频度:★★★★★ 难易程度:★★★★☆
一、考题分析
“水溶液中的离子平衡”是化学平衡移动原理的重要应用,是高考中的必考知识点,主要考查:溶液
中的各种平衡、微粒浓度大小的比较、各种图像问题的分析等。化学核心素养中的变化观念与平衡思想在
这里得到充分的体现和应用。综合性强,有一定难度,往往是选择题中的压轴题。
二、近五年考点分布分析
年份
考点分布
弱电解质
电离与 pH
盐类水解
离子浓度
溶解平衡与
Ksp
图像综合分析
**
Exp
ress
ion
is
faul
ty
**
2020 13 滴定曲线、分布
系数曲线
2019 11 邻苯二甲酸
导电能力图像
2018
2017 13 Ka 电离、水解
程度比较 pH 与离子浓度变
化图
2016 12 离子浓度 酸碱混合曲线
**
Exp
ress
ion
is
faul
ty
**
2020 9 CO2)碳
酸电离平衡
CaCO3
溶解平衡
2019 12 CdS 双曲线
2018
2017 12 离子浓度 分布系数图
2016
**
Exp
ress
ion
is
faul
ty
**
2020
2019 1
1
H3PO4
电离平衡
2018 12 根据图像算
Ksp 沉淀滴定曲线
2017 13 根据图像算
Ksp CuCl 相关图像
2 016 13 CH3COOH 水解平衡
12020 年全国 1卷)以酚酞为指示剂,用 0.1000 mol·L−1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸
H2A溶液。溶液中,pH、分布系数 随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH 的变化关系如图所示。[比如 A2−的分布
系数: ]
下列叙述正确的是
A.曲线①代表 ,曲线②代表
BH2A溶液的浓度为 0.2000 mol·L−1
CHA的电离常数 Ka=1.0×10−2
D.滴定终点时,溶液中
【答案】C
【分析】
根据图像,曲线①代表的粒子的分布系数随着 NaOH 的滴入逐渐减小,曲线②代表的粒子的分布系数随着
NaOH 的滴入逐渐增大,粒子的分布系数只有 1个交点;当加入 40mLNaOH 溶液时,溶液的 pH 在中性发
生突变,且曲线②代表的粒子达到最大值接近 1;没有加入 NaOH 时,pH 约为 1,说明 H2A第一步完全电
离,第二步部分电离,曲线①代表 δ(HA-),曲线②代表 δ(A2-),根据反应
2NaOH+H2A=Na2A+2H2Oc(H2A)= =0.1000mol/L,据此分析作答。
【详解】
A.根据分析,曲线①代表 δ(HA-),曲线②代表 δ(A2-)A错误;
B.当加入 40.00mLNaOH 溶液时,溶液的 pH 发生突变,说明恰好完全反应,结合分析,根据反应
2NaOH+H2A=Na2A+2H2Oc(H2A)= =0.1000mol/LB错误;
C.根据曲线当 δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的 pH=2,则 HA-的电离平衡常数 Ka= =c(H+)=1×10-2C
正确;
D.用酚酞作指示剂,酚酞变色的 pH 范围为 8.2~10,终点时溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),溶液中的电荷守
恒为 c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),则 c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)D错误;
答案选 C
22020 年全国 2卷)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。
下列叙述错误的是
A.海水酸化能引起 浓度增大、 浓度减小
B.海水酸化能促进 CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少
CCO2能引起海水酸化,其原理为 H++
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
【答案】C
【详解】
A.海水酸化,H+浓度增大,平衡 H++正向移动, 浓度减小, 浓度增大,A正确;
B.海水酸化, 浓度减小,导致 CaCO3溶解平衡正向移动,促进了 CaCO3溶解,导致珊瑚礁减少,B
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