微专题：化学平衡图像(教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第二章 化学反应速率与化学平衡
微专题：化学平衡图像
1、速率~~时间图像(v-t 图像)
反应类型
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
平衡图像
改变条件
增大反应物浓度
降低温度
增大压强或使用催化剂
审图技巧
1、分清正反应、逆反应及二者速率的相对大小和绝对大小；
2、分清“突变”和“渐变”。
2、百分含量(或转化率) ――――――
温度或压强
变量 时间图像（改变温度或压强）
mA(g)+nB(g) pC(g) △H
T2 ＞ T1且△H ＜ 0
p2 ＜ p1且m＋n ＜ p
先拐先平数值大：图像中先出现拐点的反应先达到平衡，说明速率快，条件高。
【深刻理解】一定条件下，可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g) △H 达到 b平衡状态，不考虑其他因素，
分析 a曲线是改变了温度还是压强，如何改变？该反应具有什么样的特点？
〔提示〕任何可逆反应都有一定的热效应，改变温度，平衡一定移动，C%一定改变，本图 C%不变，说明改
变条件平衡没有移动，只能改变压强，a曲线达到平衡的时间短，应该增大压强且本反应前后的气体体积相
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等，即 m＋n=p
。
3、百分含量(或转化率) ~~温度或压强图像
反应类型
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
平衡图像
反应特点
△H ＜ 0且m+n ＞ p+q
△H ＜0且m+n ＜ p+q
审图技巧
定一议二：在平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量（T~P~C%），
分析方法是控制其中一个变量相同，讨论另外两个变量之间的关系，如图：
4、速率~~温度或压强图像
反应类型
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
平衡图像
反应特点
△H ＜ 0
m+n ＜ p+q
审图技巧
（1）图中交点是平衡状态；
（2）分析压强或温度的改变对速率的影响，判断平衡移动方向和反应特点。
5、特殊图像：非平衡点与平衡点分析
（1）对于反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH＜0。
①M点前：表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则 v正 ＞ v逆；
②M点：为平衡点；
③M点后：为平衡受温度的影响情况。
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（2）如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中标出的 1、2、3、4
四个点。
①表示 v正
＞v逆的是点 3 ；
②表示 v正
＜v逆的是点 1 ；
③而表示 v正＝v逆的是点 2、4 。
【解题流程】
（1）析特点：①物质状态；②气体体积变化（△n）； ③反应热效应（△H）
（2）看图象：
一看面：看横坐标、纵坐标的含义；
二看线：看线的位置和升降趋势；
三看点：看点（原点、交点、转折点、终点）的含义；
四作辅助线：是否需要作等温线和等压线。
（3）想规律：联想外界条件对反应速率和平衡的影响规律。
（4）作判断
【预习检验】
1．N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应 2NO2（g）N2O4（g） △H＜0，不同条件下，N2O4的
含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从 I改变为 II 所采取的措施可能是（ ）
A．增大 NO2的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．加入催化剂
【答案】D
〔解析〕由图分析，使反应历程从 I改变为 II，反应达到平衡的时间缩短，但各物质的含量不变，即反应速
率加快，但平衡不移动，N2O4的含量不变，只有加入催化剂与图像相符，改变其他条件平衡皆移动，N2O4
的含量改变。
2．下面的各图中，表示 2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为( )
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