微专题：多重平衡（教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第二章 化学反应速率与化学平衡
微专题：连续型多重平衡
在反应体系中，存在多种平衡共存现象。这些平衡相互依存，相互影响。这里只谈连续型多重平衡。请同学们
仔细观察反应特点，注意解题技巧。
【专题练习】
1．将固体 NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，
②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时：c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，求此温度下反应①的平衡常数。
【答案】20
〔解析〕由平衡时 H2的浓度，可求得反应②分解消耗 HI 的浓度，c分解(HI)＝0.5 mol·L－1×2 ＝1 mol·L－1，故①式生成
c(HI)＝c平衡(HI)＋c分解(HI)＝4 mol·L－1＋1 mol·L－1＝5 mol·L－1，则 c平衡(NH3)＝5 mol·L－1，根据平衡常数表达式 K＝c
平衡(NH3)·c平衡(HI)＝5×4＝20。
2．将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g) Ⅰ
2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) Ⅱ
经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0.05 mol/L。
（1）SO3的分解率 。
（2）反应Ⅱ的平衡常数 ；反应Ⅰ的平衡常数 。
【答案】（1）20%；（ 2）0.003125 mol/L 0.4 mol/L
〔解析〕
（1）根据 c（O2）=0.05mol/L，则△c（SO3）=0.1mol/L，SO3起始物质的量浓度=c（SO3）+△c（SO3）=0.5mol/L，
SO3的分解率=
0.1
0.5×100%=20%；
（2）KⅡ=
c2 SO2·cO2
c2 SO3=
(0.1 mol/L )2×0.05 mol/L
(0.4 mol/L )2 = 0.003125 mol/L；KⅠ= c（SO3）=0.4 mol/L。
3．一定温度下，在恒容密闭容器中 N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g) Ⅰ
2NO2（g）2NO(g)+O2(g) Ⅱ
若达平衡时， (NO2)=0.4 mol·L ，(O2)=1.3 mol·L 。
c
1
c
1
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