热点10 电解质溶液中微粒变化分析-2022年高考化学【热点·重点·难点】专练（全国通用）（原卷版）

3.0 cande 2025-05-13 32 4 1.8MB 10 页 3知币

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1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液

的导电性；了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.了解水的电离、离子积常数；了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。

3.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

4.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

水溶液中的离子平衡在近几年的高考中主要是以电解质曲线变化为载体，考查电离平衡常数、水解平衡常

数、溶度积的计算，指示剂的选择，对水的电离平衡的影响，溶液中粒子浓度的大小关系，以及外界条件

对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的影响，在今后的高考中有变热的趋势。

1.计算电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积一般是找曲线上的关键点；

2.分析各点的组成，结合外界条件对水的电离平衡的影响分析水的电离程度的变化；

3.解答粒子浓度大小比较题目的主要事项：

（1）理解电解质溶液中的两个“微弱”，即弱酸和弱碱的电离是微弱的；弱碱阳离子和弱酸阴离子的水

解是微弱的。

（2）掌握三个守恒和一个不等式。①电荷守恒规律：阴离子所带负电荷总数和阳离子所带正电荷总数相

等(注意表达式中离子浓度的前面乘以电荷数)。②物料守恒规律：溶液中某一元素的原始浓度等于它在溶

液中各种存在形式的浓度之和。③质子守恒规律：水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子

的浓度，也可以由电荷守恒和物料守恒关系式联立得出。④对于不等式，要具体分析溶液中电离过程和水

解过程哪个起了主导作用。

1．（2021 年高考全国乙卷化学试题）HA 是一元弱酸，难溶盐 MA 的饱和溶液中随 c(H+)而变化，

不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。

重点 10 电解质溶液中微粒变化分析

下列叙述错误的是

A．溶液时，

B．MA 的溶度积度积

C．溶液时，

D．HA 的电离常数

2．（2021 年高考全国甲卷化学试题）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液

中、、与的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线①代表的沉淀溶解曲线

B．该温度下的值为

C．加适量固体可使溶液由 a点变到 b点

D．时两溶液中

3．（2021 年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（湖南卷））常温下，用的盐酸

分别滴定 20.00mL 浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所

示。下列判断错误的是

A．该溶液中：

B．三种一元弱酸的电离常数：

C．当时，三种溶液中：

D．分别滴加 20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：

4．（2022·河南郑州·一模）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用 HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐

(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+ H2R+HR R-。向一定浓度的 H3RCl2溶液中

滴加 NaOH 溶液，溶液中 H3R2+、H2R+、HR 和R-的分布系数 δ(x)随pH 变化如图所示。已知 δ(x)=

。下列表述正确的是

A．常温下 0.1mol·L-1HR 溶液中 c(R-)＞c(H2R+)

B．M点，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．P点，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(HR2+)+c(H+)

D．N点，向溶液中加入少量NaOH 发生反应的离子方程式为 H2R++OH-=H2O+HR

5．（2021·四川遂宁·一模）25℃时，向的二元酸 H2A溶液中逐滴滴入等浓度的 NaOH

溶液，测得溶液的 pH 与lg Y[Y 代表或]关系如图。下列相关结论正确的是

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