热点10 电解质溶液中微粒变化分析-2022年高考化学【热点·重点·难点】专练（全国通用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 31 4 1.97MB 17 页 3知币

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1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液

的导电性；了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.了解水的电离、离子积常数；了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。

3.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

4.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

水溶液中的离子平衡在近几年的高考中主要是以电解质曲线变化为载体，考查电离平衡常数、水解平衡常

数、溶度积的计算，指示剂的选择，对水的电离平衡的影响，溶液中粒子浓度的大小关系，以及外界条件

对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的影响，在今后的高考中有变热的趋势。

1.计算电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积一般是找曲线上的关键点；

2.分析各点的组成，结合外界条件对水的电离平衡的影响分析水的电离程度的变化；

3.解答粒子浓度大小比较题目的主要事项：

（1）理解电解质溶液中的两个“微弱”，即弱酸和弱碱的电离是微弱的；弱碱阳离子和弱酸阴离子的水

解是微弱的。

（2）掌握三个守恒和一个不等式。①电荷守恒规律：阴离子所带负电荷总数和阳离子所带正电荷总数相

等(注意表达式中离子浓度的前面乘以电荷数)。②物料守恒规律：溶液中某一元素的原始浓度等于它在溶

液中各种存在形式的浓度之和。③质子守恒规律：水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子

的浓度，也可以由电荷守恒和物料守恒关系式联立得出。④对于不等式，要具体分析溶液中电离过程和水

解过程哪个起了主导作用。

1．（2021 年高考全国乙卷化学试题）HA 是一元弱酸，难溶盐 MA 的饱和溶液中随 c(H+)而变化，

不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。

重点 10 电解质溶液中微粒变化分析

下列叙述错误的是

A．溶液时，

B．MA 的溶度积度积

C．溶液时，

D．HA 的电离常数

【答案】C

【分析】

本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详解。

【详解】

A．由图可知 pH=4，即 c(H+)=10×10-5mol/L 时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=

mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确；

B．由图可知，c(H+)=0 时，可看作溶液中有较大浓度的 OH-，此时 A-的水解极大地被抑制，溶液中

c(M+)=c(A-)，则，B正确；

C．设调 pH 所用的酸为 HnX，则结合电荷守恒可知

，题给等式右边缺阴离子部分 nc(Xn-)，C错误；

D．当时，由物料守恒知，则，

，则，对应图得此时溶液中

，，D正确；

故选 C。

2．（2021 年高考全国甲卷化学试题）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液

中、、与的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线①代表的沉淀溶解曲线

B．该温度下的值为

C．加适量固体可使溶液由 a点变到 b点

D．时两溶液中

【答案】B

【分析】

BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c( )]}＝－lg[c(Ba2＋)×c( )]＝－

lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c( )]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因 Ksp(BaSO4)＜

Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c( )]的关系，

曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c( )]的关系。

【详解】

A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为 BaSO4的沉淀溶解

曲线，选项 A错误；

B．曲线①为 BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c( )]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，

－lg[c( )＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此 Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项 B正确；

C．向饱和 BaCO3溶液中加入适量 BaCl2固体后，溶液中 c(Ba2＋)增大，根据温度不变则 Ksp(BaCO3)不变可

知，溶液中 c( )将减小，因此 a点将沿曲线②向左上方移动，选项 C错误；

D．由图可知，当溶液中 c(Ba2＋)＝10－5.1 时，两溶液中＝＝，选项 D错误；

答案选 B。

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