热点07 物质结构与元素周期律-2022年高考化学【热点·重点·难点】专练（全国通用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 25 4 655.5KB 13 页 3知币
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考查的内容主要有：以重大科技成果（如新元素的合成、新物质的制备等）为背景，考查原子结构及
各种粒子间的数量关系；考查短周期元素的性质递变规律，如金属性、非金属性、电负性、电离能、粒子
半径大小比较，试题将“构、位、性”融合在一起进行考查；前四周期元素原子核外电子排布规律；常见
晶体的结构及简单计算。
高考必考内容，以选择题为主，试题难度不大，考生在复习时重点关注元素在元素周期表中的位置、
原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性、电负性、电离能、粒子半径大小比较的判
断及常见单质、化合物性质的认知和推测。
1．（2021 年高考全国乙卷化学试题）我国嫦娥五号探测器带回 的月球土壤，经分析发现其构成与
地球土壤类似土壤中含有的短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为
15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与 W同族，下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为
B．化合物 XW 中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于 Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】B
【分析】
由短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15，ºX、Y、Z为同周期相邻元
素，可知 W所在主族可能为第Ⅲ A族或第Ⅵ A族元素，又因 X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与 W同
族，故 W一定不是第Ⅲ A族元素，即 W一定是第Ⅵ A族元素，进一步结合已知可推知 W、X、Y、Z依次
为O、Mg、Al、Si，据此答题。
【详解】
A．O原子有两层，Mg、Al、Si 均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为 Mg＞Al＞Si＞O，
即 ，A错误；
热点 7 物质结构与元素周期律
B．化合物 XW 即MgO 为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；
C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体
之间，故 Y单质的导电性能强于 Z单质的，C错误；
D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；
故选 B。
2．（2021 年高考全国甲卷化学试题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层
电子数是 W和X的最外层电子数之和，也是 Y的最外层电子数的 2倍。W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【分析】
W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是 W和X的最外层电子数之和，
也是 Y的最外层电子数的 2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则
推知 W和X为非金属元素，所以可判断 W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为 1+5=6，Y的最
外层电子数为 =3，则 Y为Al 元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。
【详解】
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al 元素，Z为S元素，则
A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)
＞W(H)，A错误；
B．W为H元素，X为N元素，两者可形成 NH3和N2H4，B错误；
C．Y为Al 元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；
D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。
故选 D。
3．（2021 年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（湖南卷））W、X、Y、Z为原子序数依次增
大的短周期主族元素，Y的原子序数等于 W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为 K层的一半，W
与X可形成原子个数比为 2：1的 分子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：
D．由 W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【分析】
Z的最外层电子数为 K层的一半，则 Z的核外有 3个电子层，最外层电子数为 1，即为 Na，W与X能形成
原子个数比为 2:1 的18 电子的分子，则形成的化合物为 N2H4，所以 W为H，X为N，Y的原子序数是 W
和X的原子序数之和，则 Y为O。据此分析解答。
【详解】
由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。
A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子
半径为：X＞Y＞Z，故 A错误；
B．W为H，Y为O，能形成 H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故 B正确；
C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为 Y＞
X，故 C错误；
D．由 W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，
故由 W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故 D错误；
故选 B。
4．（湖北省2021 年普通高中学业水平选择性考试化学试题）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中
W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的
是
A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>Y
C．该阴离子中 X不满足 8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的 pH：X>M
【答案】D
【分析】
根据 W是有机分子的骨架元素，知 W为C元素：由图可如，Y形成 1个双键，则其最外层有 6个电子，
结合原子序数关系知，Y为O元素，则 X为N元素；Z形成 1个单键，则 Z为F元素；M的成键总数为
6，则 M为S元素。以此解答。
【详解】
A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故 A错误；
B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为 ，未成对电子数为
2，O原子的电子排布式为 ，未成对电子数也为 2，故 B错误；
C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中 N形成 2个单键，有 2对孤对电子，满足 8电子稳定结构，
故C错误：
D．根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物 , 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢化
物 ， 的水溶液呈酸性，故水溶液的 ，故 D正确；
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