期中测试卷02-2022-2023学年上学期高一化学期中复习之重难点突破（人教版2019必修第一册）（解析版）

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期中试卷 02

（能力提升卷）

一、单项选择题（每小题 3分，共 20 小题，共计 60 分。）

1．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示。下列说法正确的是（）

A．N2是氧化产物

B．NO 和O2 必须在催化剂表面才能反应

C．催化转化的总反应为 2NO+O2+4CO 4CO2+N2

D．吸附过程发生化合反应，解吸过程发生分解反应

【答案】C

【详解】A．NO 中N元素化合价降低得到 N2，N2为还原产物，A错误；B．NO 与O2不需要催化剂即可反

应，B错误；C．根据分析，总反应方程式正确，C正确；D．吸附过程 NO 与氧气发生化合反应，解吸附

过程发生了氧化还原反应，不是分解反应，D错误；故选 C。

2．关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A．置换反应一定属于氧化还原反应

B．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂

C．一种物质被氧化一定有另一种物质被还原

D．氧化还原反应的实质是化合价发生变化

【答案】A

【详解】A．置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此反应过程中元素化合价发生

了变化，因此置换反应一定属于氧化还原反应，A正确；B．具有氧化性的物质在化学反应中可能作氧化

剂，也可能作还原剂，如 SO2具有氧化性，但在与 H2O2反应产生 H2SO4的反应 SO2+H2O2= H2SO4中，SO2

作还原剂，B错误；C．在氧化还原反应中，可以是一种物质既作氧化剂又作还原剂，如

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2的作用是氧化剂、还原剂，水只是一种反应物，既没有被氧化，也

没有被还原，C错误；D．氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生了变化，D错误；故

合理选项是 A。

3．下列离子反应方程式正确的是（）

A．Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)：n(HNO3)=1：2时：3Fe+2NO +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

B．AlCl3与过量浓氨水反应的离子方程式：Al3++3OH- = Al(OH)3↓

C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液： Al3++2SO +2Ba2++4OH-=AlO +2BaSO4↓+2H2O

D．向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2至SO 刚好沉淀完全： 2H++SO +Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

【答案】A

【详解】A．Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，

离子方程式为：3Fe+2NO +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故 A正确；B．AlCl3与过量浓氨水反应，由于氨水为

弱碱，不能拆分为离子形式，反应生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH ，故 B

错误；C．向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液，铝离子转化成偏铝酸根离子，铵根转化为一水合

氨，离子方程式为：NH +Al3++2SO +2Ba2++5OH-=AlO +2BaSO4↓+ NH3·H2O +2H2O，故 C错误；D．向

NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2至SO 刚好沉淀完全，则二者物质的量之比为 1：1，反应生成硫酸钡和

氢氧化钠和水，离子方程式为：H++SO +Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故 D错误；故答案选 A。

4．水溶液 X中只可能溶有 K+、Mg2+、Al3+、、、、、Cl-中的若干种离子。某同学对

该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是（）

A．沉淀甲是 H2SiO3

B．干燥的气体甲可能是纯净物

C．溶液 X中一定存在 K+、和

D．取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液 X中含有 Cl-

【答案】D

【详解】A．加过量 HCl 有沉淀生成，说明一定有，生成沉淀是 H2SiO3沉淀，A正确；B．加 HCl 有

气体说明溶液中含有，生成的气体可以是 CO2气体，因此干燥的气体甲可能是纯净的 CO2气体，B正

确；C．向溶液 X中加入过量稀盐酸，反应产生气体甲是 CO2，说明溶液含有；由于与

Mg2+、Al3+会反应形成沉淀而不能大量共存，则溶液 X中一定不含 Mg2+、Al3+；反应产生沉淀甲为 H2SiO3

沉淀，溶液中含有，同时得到溶液甲，向其中加入过量氨水，反应产生白色沉淀乙，则该沉淀为

Al(OH)3沉淀，无色溶液甲中含有 Al3+，该 Al3+是与过量 H+反应产生，因此原溶液中一定含有；

根据溶液呈电中性，则一定含有阳离子 K+，故溶液 X中一定含有 K+、、和，C正确；D．

所取溶液甲中一定含有过量的稀盐酸，盐酸中含有 Cl-，加入硝酸酸化一定会产生 AgCl 白色沉淀，因此若

根据有白色沉淀，是不能证明溶液 X中是含有 Cl-，D错误；故合理选项是 D。

5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B．0.1mol/L AgNO3溶液：K+、Na+、Cl-、CO

C．加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+、Na+、SO 、NH

D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH 、SO 、Cl-

【答案】C

【详解】A． Fe3+离子水溶液呈黄色、与 SCN-作用呈血红色，故 A不选；B． 0.1mol/L AgNO3溶液：Ag+

与Cl-、CO 分别形成 AgCl、Ag2CO3沉淀，故 B不选；C．加入 Mg 能放出 H2的溶液呈酸性：

Mg2+、Na+、SO 、NH 与氢离子不反应，故 C选；D．使酚酞变红色的溶液呈碱性：NH 与OH-形成一

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