期末专题06 元素的推断-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（解析版）

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期末专题 06 元素的推断

专题精讲

元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体现)，主要考查元素周期表中“位、构、

性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点、在周

期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。

1．一般解题思路

在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：

2．推断方法

（1）对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。

（2）很多情况下只涉及短周期元素或前 20 号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前 20 号元

素的周期表，对照此表进行推断。

（3）可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。

【典例】　有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D四种元素原子核外共有 56

个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况

下能产生 33.6 L H2；E的阳离子与 A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式为_____________________。

（2）B的最高价氧化物的化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应的化学方

程式为________________________________________________。

（3）向 D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 _________________

_______________，有关反应的离子方程式_____________________________。

【解析】　设 A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为 x－8、x－1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x

＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分别为 O、P、S、Cl。根据 1 mol E 与足量酸反应生成的 H2的体积为

33.6 L，可知 E为铝元素。

【答案】　(1)Al2O3　(2)P2O5　硫　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，

随NaOH 溶液的加入又逐渐溶解最终澄清　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

专题对练

1．已知某元素 X与35 号元素位于同一主族，且位于 35 号元素的下一个周期。下列关于 X元素的说

法正确的是(　　)

A．X元素的原子序数是 52

B．X元素形成的气态氢化物比 35 号元素形成的气态氢化物稳定

C．X元素的气态氢化物溶于水，比 35 号元素的气态氢化物溶于水酸性强

D．X元素与铁在一定条件下反应可生成 FeX3

【解析】C 首先判断 X元素在周期表中的位置：35＋18＝53，说明 35 号元素是Ⅶ A族元素；18 号元

素位于第三周期，所以 35 号元素的周期数是 3＋1＝4。综合以上推断可知，35 号元素是第四周期Ⅶ A族的

元素，也就是溴元素。它下一周期的同族元素是碘。Ⅶ A族相邻元素原子序数差等于原子序数大的元素所

在周期的元素种数。因为碘元素位于第五周期，该周期元素种数为 18 个，因此溴元素与碘元素的原子序数

差为18，所以碘元素的原子序数等于35＋18＝53，故选项A错误。根据同族元素性质的递变规律，可知

选项B错误，选项C正确。碘元素与铁反应只能生成 FeI2，故选项D错误。

2．美国科学家发现了核电荷数为 116 的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置________，若已知

该元素原子核内有155 个中子，则其质量数为________。

【解析】　每周期最多容纳的元素数是 2、8、8、18、18、32……，数字相加即零族元素的原子序数，

例如氦为2号，氖为2＋8＝10 号，氩为2＋8＋8＝18 号……，由此可知氡为86 号，116－86＝30，该周期

最多容纳 32 种元素，因此116 号元素位于第七周期ⅥA族。

【答案】　第七周期ⅥA族　271

专题达标

1．短周期元素的离子 aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是(　　)

A．原子半径：W>X>Z>Y

B．热稳定性：H2Y>HZ

C．离子半径：W2＋>Y2－

D．碱性：XOH>W(OH)2

【解析】D　核外电子排布相同，根据所带电荷数确定元素在周期表中的大概位置为

A错，同周期元素的原子半径自左向右减小，同主族元素的原子半径自上而下增大，故原子半径的大小顺

序为 X>W>Y>Z。B错，热稳定性与非金属性有关，非金属性越强对应氢化物越稳定，同周期从左向右非

金属性增强，稳定性 HZ>H2Y。C错，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径 W2＋

<Y2－。D对，同周期自左向右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性

XOH>W(OH)2。

2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X

与Z属于同主族的元素，Z元素最高正价与最低负价之和为 4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列

说法正确的是(　　)

A．简单离子半径 Y>X

B．非金属性W>Z

C．氢化物稳定性 X>Z>W

D．最高价氧化物对应水化物的酸性 W>Z

【解析】C　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的

两倍，由于最外层电子数不能超过8个，则 W是第二周期的 C元素；X与Z属于同主族的元素，Z元素最

高正价与最低负价之和为 4，则 Z是第ⅥA元素，X是O，Z是S；Y为短周期元素中半径最大的元素，Y

是钠元素。

3．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下所示。若Y原子的最外层电子数是

6，下列说法不正确的是(　　)

A．可以形成化合物 ZY3

B．非金属性：Z>Y

C．质子数：W>Z

D．Y和W形成的单质都有较强的氧化性

【解析】B　X、Y、Z、W均为短周期元素，根据在周期表中的位置可知 X与Y是第二周期元素，Z

与W是第三周期元素。Y原子的最外层电子数是 6，则 Y为氧元素，因此X为氮元素，Z为硫元素，W为

氯元素。

4．短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。元素 Z的单质通常为黄绿色气体，元素 W的单质

能在元素 Z的单质中燃烧，发出苍白色火焰。元素 Y是地壳中含量最高的元素，元素 X的最外层电子数是

其周期序数的 2倍。下列说法正确的是(　　)

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