期末专题05 化学计算中的常见方法-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（原卷版）

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期末专题 05 化学计算中的常见方法

专题精讲

1．关系式法——解答连续反应类型计算题的捷径

当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即

“关系式”。

（1）根据化学方程式确定关系式

写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。

（2）根据原子守恒确定关系式

如用 1 mol CO 还原足量的 Fe2O3，充分反应后将生成的 CO2通入澄清的石灰水中，求生成 CaCO3沉淀

的质量。

根据 3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2，

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

可知关系式：CO　～　CO2　～　CaCO3

1 mol 1 mol 1 mol

2．差量法——化学方程式计算中的巧思妙解

化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为

（1）准确写出有关反应的化学方程式。

（2）深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理

论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。

（3）根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　固体差值

2 mol 2×106 g 1 mol 2×28 g

n(Na2O2) m(Na2CO3) n(O2) 5.6 g

则：＝＝＝

3．平均值法——判断合金成分

平均值法就是根据两组分物质的某种平均值，来推断两物质某种量的范围的方法。即 X(a)<X(平

均)<X(b)。如利用平均摩尔电子质量(金属失去 1 mol e－的质量)判断合金的成分。

如：两种金属形成的合金 23 g 与足量盐酸反应，放出 1 mol H2，则平均摩尔电子质量为＝11.5 g·mol－

1，可判断合金可能为 Al 与Fe 形成合金。

4．守恒法——电子守恒、电荷守恒等

如1 mol Fe、Al 与足量酸反应生成 H2的物质的量比为∶＝2∶3。

【典例】　已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发生分解反应：2NaHCO3=====Na2CO3＋

H2O＋CO2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 19 g，完全反应后固体质量减轻了 3.1 g，求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量是________g。

（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是________L。

专题达标

1．为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该

样品的纯度(质量分数)是(　　)

A．　　 B．

C． D．

2．在标准状况下把 4.48 L CO2通入足量的 Na2O2固体后，固体增加的质量是(　　)

A．8.8 g　　　　　　　 B．5.6 g

C．3.2 g D．2.4 g

3．将等体积的 HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与一定量的 NaOH 中和都生成正盐，则这两种酸的物质的

量浓度比是(　　)

A．n∶(n＋1) B．1∶1

C．1∶(n＋1) D．(n＋1)∶n

4．已知 Fe＋S=====FeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O，一定量的铁粉

和9 g 硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得 9 g 水，则加入的铁

粉质量为(　　)

A．14 g B．42 g

C．56 g D．28 g

5．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为 0.2 mol·L－1，SO 为0.4 mol·L－1，溶液中

Na＋的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol·L－1 　　　 B．0.2 mol·L－1

C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

6．两种金属混合物共 15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到 11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的

组成肯定不可能为(　　)

A．Mg 和Ag　　　　　 B．Zn 和Cu

C．Al 和Zn D．Al 和Cu

7．将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积

V(已折合为标准状况)与时间 t的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)

A．x＝2.24

B．曲线 b为Mg 与盐酸反应的图像

C．反应时，Na、Mg、Al 均有剩余

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