期末专题04 阿伏加德罗常数 (NA)的应用-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（原卷版）

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期末专题 04 阿伏加德罗常数 (NA)的应用

专题精讲

专题 1：“七大陷阱”

陷阱一　气体摩尔体积的适用条件

22.4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。许多题目中常设置常温常压下(非标

准状况)的气体体积，学生易当作标准状况下处理，根据 n＝进行计算，误入陷阱。

例如，常温常压下，11.2 L 二氧化碳气体含有的分子数为 0.5NA(×)。

陷阱二　物质的聚集状态

22.4 L·mol－1的适用对象是气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)。许多题目中常设置一些容易被

忽视的液态或固态物质，如水、乙醇、食盐等，学生易误当作气体而落入陷阱。

例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为 NA(×)。

陷阱三　物质的量(或质量)与状况

物质的物质的量(或质量)与温度、压强等外界条件无关。许多题目常给出常温常压下气体的物质的量

(或质量)，干扰学生的正确判断，部分学生误以为无法求出物质所含的粒子数。

例如，常温常压下，8 g O2所含氧原子数为 0.5NA(√)。

陷阱四　单质的组成

气体单质除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如O3)等，学生易忽视

这一点而误入陷阱。

例如，标准状况下，11.2 L 臭氧所含氧原子数为 NA(×)。

陷阱五　溶液的体积

确定溶液中所含溶质的物质的量时，要依据“n＝cV”进行计算。许多题目常只给出物质的量浓度，学

生易按 1 L 溶液进行计算，误入陷阱。

例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有 Na＋数目为 NA(×)。

陷阱六　溶剂的组成

确定某物质水溶液中所含氧或氢原子数时，要考虑溶剂水的组成。许多题目常提供溶液的物质的量浓

度、体积，学生易忽视溶剂水的组成而误入陷阱。

例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为 2NA(×)。

陷阱七　粒子的数目

粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 mol 指定粒子的数目即为阿伏加德罗常

数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。许多题目中常通过 NA与粒子数目

(N)的换算，巧设陷阱。

例如，常温常压下，1 mol NaCl 和1 mol HCl 中含有的分子数目均为 NA(× )。

【针对训练】

1．设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A. 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA

B. 常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA

C. 标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA

D. 常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA

2．用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)

A．1 L 1 mol·L－1 NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA

B. 在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为 22.4 L

C. 7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为 0.1NA

D. 0.1 mol Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为 0.1NA

考点 2：五大角度运用

角度 1　22.4 L·mol－1的适用条件分析

突破：一要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用 22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求

n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用标准状况下气体的摩尔体积求得 n，如水、

CCl4、SO3、HF 等。

对点训练

1．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________(填序号)。

①2.24 L NH3中含有 0.1NA个NH3分子

②标准状况下，22.4 L H2O中含有原子数目为 3NA

③标准状况下，11.2 L CH4中含有氢原子数目为 2NA

④标准状况下，5.6 L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为 0.5NA

角度 2　某些物理量与物质所处的状况无关的分析

突破：排“干扰”，明确物质的量或质量或摩尔质量或粒子数与物质所处状况无关，物质的量或质量

确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

对点训练

2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。

①常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为 0.2NA

②标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数为 NA

③室温下，1 mol CH4中含有原子数为 5NA

④100 ℃、1.01×105 Pa 条件下，18 g H2O中含有氢原子数为 2NA

角度 3　一定量的混合物中粒子数目的分析

突破：①等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如 NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。

②等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如 N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。

③等物质的量的 CO2与SO2中氧原子数相同。

对点训练

3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是________(填序号)。

①常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中分子数为 NA

②14 g N2和CO 的混合气体中含有的原子数为 0.5NA

③常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为 6NA

④2 mol CO2和ClO2混合气体中含有的氧原子数为 4NA

角度 4　电解质溶液中粒子数目的分析

突破：细审题、抓“四看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否电解质难电离如弱酸、弱碱等；三

看所给条件是否与电解质的组成有关，四看是否忽略溶剂水中的 H、O原子数目。

对点训练

4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。

①2 L 0.01 mol/L 的HClO 溶液中含有 H＋数目为 0.02NA

②1 L 1.0 mol/L 的NaOH 溶液中含有的氧原子数为 NA

③1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NA

④0.1 mol/L 的CaCl2溶液中，Cl－的数目为 0.2NA

⑤2 L 0.5 mol/L 的H2SO4溶液中，H＋的数目约为 2NA

角度 5　氧化还原反应中电子转移数

突破：

①关注特殊反应

a．Na2O2与水或 CO2反应，产生 1 mol O2均转移 2 mol 电子。

b．氯气与足量 NaOH 溶液反应，1 mol Cl2转移 1 mol 电子；氯气与足量金属反应，1 mol Cl2转移 2

mol 电子。

c．Cl2溶于水时 Cl2部分反应。

②明确反应实质

Na、Mg、Al 在化合物中的化合价分别为＋1、＋2、＋3，因此 1 mol Na 与O2反应，无论生成 Na2O还

是Na2O2，均转移 1 mol 电子；1 mol Mg 与O2、N2、盐酸等物质反应，均转移 2 mol 电子。

对点训练

5．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。

①过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA

②2 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移电子数为 4NA

③镁在空气中燃烧生成 MgO 和Mg3N2的混合物，24 g 镁在空气中完全燃烧转移电子数为 2NA

④1 mol Cl2与足量 Fe 反应，转移电子数为 3NA

专题达标

1．第26 届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.022 140 76×1023 mol－1)，并于2019 年5月20

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