期末专题02 氧化还原反应的计算与配平-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（解析版）

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期末专题 02 氧化还原反应的计算与配平

专题精讲

专题 1：氧化还原反应

1. 理清概念间的关系

2．联想记忆关键词

（1）记忆口诀：“升失氧还、降得还氧”。其含义即：化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化

→还原剂→具有还原性(失电子能力)；化合价降低→得到电子 (电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化

性(得电子能力)。

（2）记忆口诀：“剂性一致，其他相反”。其含义即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；

“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。

3．学会正确的分析方法

化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反

应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型(是否氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价升高，失去

电子，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，发生还原反应)。

【针对训练】

1．金属加工后的废切削液中含有 2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。常用 NH4Cl 溶液来处理

此废切削液，使 NaNO2转化为无毒的物质。该反应分两步进行。

第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2

第二步：NH4NO2=====N2↑＋2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　)

①NH4NO2仅作氧化剂　② NH4NO2仅作还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应　④只有氮元素的化合价

发生了变化　⑤ NH4NO2既作氧化剂又作还原剂

A．①③　　　　　　 B．①④

C．②③④ D．③④⑤

【解析】D　第二步反应中，NH4NO2发生了自身氧化还原反应，NH4NO2既作氧化剂又作还原剂，从

四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤均正确。

2．某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的 NO2和O2的分子个数比为

4∶1，则在分解过程中该金属元素的化合价(　　)

A．无法确定 B．升高

C．不变 D．降低

【解析】C　由题给信息可知，氮元素的化合价由＋5降低到＋4，氧元素的化合价由－2升高到 0，设

生成的 NO2和O2的分子个数分别为 4、1，则氮原子得到的电子数为 4，氧原子失去的电子数为 1×2×[0－

(－2)]＝4，二者得失电子的数目相等，故金属元素的化合价没有变化，C项正确。

专题 2：氧化还原反应方程式的配平

1．氧化还原反应方程式配平的基本原则

2．氧化还原反应方程式的配平步骤

【技巧与方法】

配平氧化还原反应的基本技能

（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

（2）自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

（3）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加 H＋，生

成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。

（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

【针对训练】

3．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：________KMnO4＋

________FeSO4＋________H2SO4===________K2SO4＋____________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋

________H2O。下列说法正确的是(　　)

A．MnO 是氧化剂，Fe3＋是还原产物

B．Fe2＋的还原性强于 Mn2＋

C．取反应后的溶液加 KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成

D．生成 4个水分子时，转移10 个电子

【解析】B　A项，Fe2＋被氧化生成 Fe3＋，Fe3＋为氧化产物，错误；B项，Fe2＋在该反应中是还原剂，

Mn2＋为还原产物，正确；C项，Fe3＋遇到SCN－生成的是 Fe(SCN)3的水溶液，而不是沉淀，错误；D项，

配平该反应的化学方程式为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成 4

个水时，转移5个电子，错误。

4．配平下列化学反应

(1)________HCl(浓)＋________MnO2=====________Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O。

(2)________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O。

(3)________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O。

(4)________ClO－＋________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋________FeO＋________H2O。

【解析】　首先分析价态变化情况，根据氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的特点确定配平方向

是正向配平，还是逆向配平，然后根据氧化还原反应方程式配平的步骤完成题目。

【答案】　(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4 　(3)3　6　2　1　3　(4)3　2　4OH－　3　2　5

专题达标

1．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___KMnO4＋

___FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋___MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋_____H2O。下列说法正确的是(　　)

A．MnO 是氧化剂，Fe3＋是还原产物

B．Fe2＋的还原性强于 Mn2＋

C．取反应后的溶液加 KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成

D．生成 4个水分子时，转移10 个电子

【解析】B　A项，Fe2＋被氧化生成 Fe3＋，Fe3＋为氧化产物，错误；B项，Fe2＋在该反应中是还原剂，

Mn2＋为还原产物，正确；C项，Fe3＋遇到SCN－生成的是 Fe(SCN)3的水溶液，而不是沉淀，错误；D项，

配平该反应的化学方程式为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成 4

个水时，转移5个电子，错误。

2．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

一种生成 Na2FeO4的反应如下：Fe2O3＋Na2O2(氧元素为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法

不正确的是(　　)

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中失去电子

C．配平后为 Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O

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