期末模拟试卷02-【对点变式题】2021-2022学年高二化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019选择性必修2） （解析版）

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2021-2022 学年第二学期期末高二模拟试卷 02
(考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分)
注意：
1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2.相对原子质量： —12 —16 —28
第Ⅰ卷 选择题(共60 分)
一 选择题 （本题包括 20 小题，每小题 3分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 基态原子的核外电子排布的原则不包括
A. 能量守恒原理 B. 能量最低原理
C. 泡利原理 D. 洪特规则
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不
相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则
是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的
轨道，且自旋方向相同；所以基态原子的核外电子排布的原则不包括能量守恒原理。
故选 A。
2. 符号 3Px所代表的含义是：
A. Px轨道上有 3个电子 B. 第三电子层 Px轨道有 3个伸展方向
C. Px电子云有 3个伸展方向 D. 第三电子层沿 x轴方向伸展的 p轨
道
【答案】D
【解析】
【详解】P能级由 3个轨道，沿 x、y、z三个不同的方向延伸，3Px所代表的含义是第三电
子层沿 x轴方向伸展的 p轨道，最多只容纳 2个电子，
故选 D。
3. 下列说法正确的是
①电子云中的一个小黑点代表一个电子
②电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多
③原子轨道是指原子运行的轨道
④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①电子云中小黑点本身没有意义，不代表 1个电子，错误；
②小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大，单位时间内出现的机会多 ，
正确；
③ 原子轨道不是原子运行的轨道，是核外电子运动状态的描述，错误；
④s电子云，是球形对称的，在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同，p轨道电
子云图为哑铃型，正确；
故正确的有②④，故选 D。
【点睛】本题考查对电子云的理解，注意电子云中小黑点本身没有意义，不代表 1个电子，
也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小。
4 下列各组元素性质的递变情况错误的是
A. Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl 元素最高正价依次升高
C. N、O、F第一电离能依次增大
D. Na、K、Rb 电负性逐渐减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、Na、Mg、Al 原子的核外电子分别为 11、12、13，原子最外层电子数分别为
1、2、3，逐渐增多，选项 A正确；
B、P、S、Cl 最外层电子数目分别为 5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，选项 B
正确；
C、N、O、F在同周期，元素的非金属性依次增强，即得电子能力依次增强，选项 C错误；
D、Na、K、Rb 位于同一主族，电子层数分别为 3，4，5，依次增多，选项 D正确；
答案选 C。
5. 下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是
A. Cl2、C2H4B. C2H4、CH4C. CO2、H2S D.
NH3、HCl
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为
非极性分子；C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷
重心重叠，为非极性分子，故 A选；
B．C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，
为非极性分子；CH4 中含有极性键，不存在非极性键，为正四面体结构，结构对称，分子
中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故 B不选；
C．CO2中含有极性键，不存在非极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心
重叠，为非极性分子；H2S中含有极性键，不存在非极性键，空间结构为 V形，正负电荷
中心不重合，属于极性分子，故 C不选；
D．NH3中含有极性键，不存在非极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，
属于极性分子；HCl 中含有极性键，不存在非极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性
分子，故 D不选；
故选 A。
6. 对SO2与CO2说法正确的是
A. 都是直线形结构 B. 中心原子都采取 sp 杂化
C. S 原子和 C原子上都没有孤对电子 D. SO2为V形结构，CO2为直线形结构
【答案】D
【解析】
【详解】SO2中心原子采用 sp2杂化，有一对孤对电子，为 V型结构；后者 CO2中心原子为
sp 杂化，没有孤对电子，为直线型结构，答案为 D。
7. 下列各组粒子中不属于等电子体的是
A. CH4、B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. 、
【答案】B
【解析】
【分析】分别具有相同原子数和核外电子数的分子或离子叫等电子体，据此解答。
【详解】A．CH4、 中原子数都是 5，核外电子数都是 10，是等电子体，A不选；
B．H2S、HCl 中，原子数分别是 3、2，不是等电子体，B选；
C．CO2、N2O中原子数都是 3，核外电子数均是 22，是等电子体，C不选；
D． 、 中，原子数都是 4，核外电子数均是 32，是等电子体，D不选。
故选 B。
8. 下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是
A. NH3、HD、C10H18 B. PCl3、CO2、H2SO4
C. SO2、SiO2、P2O5D. CCl4、Na2S、H2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3、C10H18 属于分子晶体的化合物，HD 是单质，不是化合物，故 A错误；
B．PCl3，CO2，H2SO4均属于分子晶体的化合物，故 B正确；
C．SO2、P2O5属于分子晶体的化合物，SiO2属于共价晶体的化合物，故 C错误；
D．CCl4、H2O2属于分子晶体的化合物，Na2S是离子晶体，不是分子晶体，故 D错误；
故选 B。
9. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）
A. F2，Cl2，Br2，I2的沸点依次升高
的
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