期末模拟试卷01-【对点变式题】2021-2022学年高二化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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2021-2022 学年第二学期期末高二模拟试卷 01
(考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分)
注意：
1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2.相对原子质量： —12 —16 —28
第Ⅰ卷 选择题(共60 分)
一 选择题 （本题包括 20 小题，每小题 3分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列有关光谱的说法中不正确的是
A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原
子光谱产生的原因
B. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关
C. 通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素
D. 同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐
射），不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的
电子的吸收光谱或发生光谱，故 A正确；
B．焰色反应、激光、霓虹灯光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能
量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，
这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，物理成
像与电子跃迁释放能量无关，故 B错误；
C．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在历史上，许多元素是通过原子
光谱发现的，如铯和铷，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故 C
正确；
D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同，故 D正确；
故选：B。
2. 下列各项叙述中，正确的是
A. 镁原子由 1s22s22p63s13p1→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
B. 价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第Ⅰ A族，是 s区元素
C. 所有原子任一能层的 s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D. Cu 原子的电子排布图是 3d104s1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．基态 Mg 的电子排布式为 1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为
1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故 A错误；
B．价电子排布为 5s25p1的元素最外层电子数为 3，电子层数是 5，最后一个电子排在 P轨
道，所以该元素位于第五周期第Ⅲ A族，是 P区元素，故 B错误；
C．所有原子任一能层的 S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故 C正确；
D．Cu 是29 号元素，原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s1，故 D错误。
故选：C。
3. X、Y两元素可形成 X2Y3型化合物，则 X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是
A. X：2s22p1Y：2s22p4B. X：3s23p1Y：2s22p4
C. X：3s2Y：2s22p3D. X：2s22p3Y：2s22p4
【答案】C
【解析】
【详解】X、Y两元素可形成 X2Y3型化合物，可判断 X的可能化合价为+3 价，价层电子排
布为: ns2np1， Y的可能化合价为-2 价，价层电子为排布为 ns2nP4。
A. X：2s22p1，为硼，Y：2s22p4，为氧，二者能形成 X2Y3化合物，故 A不符合题意；
B . X：3s23p1，为铝元素，Y：2s22p4为氧元素，能形成化合物为 Al2O3，故 B不符合题意；
C . X：3s2，为镁元素，Y：2s22p3，为氮元素，形成 Mg3N2型化合物，故 C符合题意；
D . X：2s22p3为氮元素，Y：2s22p4，为氧元素，形成 N2O3，故 D不符合题意。
故选 C。
4. 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为 C60Si60，其
分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有 Si60 结构。下列叙述正
确的是 ( )
A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度 B. 该物质形成的晶体属于分子晶体
C. 该物质分子中 Si60 被包裹在C60 里面 D. 该物质的相对分子质量为 1200
【答案】B
【解析】
【详解】A．该物质属于分子晶体，故其具有较低的熔点、较小的硬度，A错误；
B．一种新的球形分子，构成的是分子晶体，B正确；
C．分子中包含C60 和Si60 结构，由于 C原子半径小于 Si 原子，故 C60 被包裹在Si60 里面，C
错误；
D．由题意可知，C60Si60 的相对分子质量为 2400，D错误；
答案选 B。
5. 下列说法中不正确的是
A. 气体单质中，一定有 σ键，可能有 π键
B. PCl5分子是非极性分子
C. 氢键键长一般定义为A-H…B 的长度，而不是 H…B 的长度
D. 的VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．稀有气体单质是单原子分子，分子中无化学键，故 A错误；
B．PCl5分子为三角双锥构型，键的偶极矩互相抵消，使分子的正电重心和负电重心重合，
分子的偶极矩为零，因此，PCl5为非极性分子，故 B正确；
C．氢键键长一般定义为A-H…B 的长度，即A到B的长度，而不是 H…B 的长度，故 C
正确；
D． 的中心原子 Cl 原子的成键电子对数为 4， 中 Cl 原子孤对电子对数为
(7+1-4×2) =0，因为无孤电子对，所以 的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致，
均为正四面体，故 D正确；
答案选 A。
6. 表示一个原子在第三能层上有 10 个电子可以写成(　　)
A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2D.
3s23p64s2
【6题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】第三能层为 M层，电子在 M层上排布时，排列顺序为3s、3p、3d，3s 能级上最
多排布 2个电子，3ps 能级上最多排列 6个电子，3ds 能级上最多排列 10 个电子，根据能量
最低原理，该电子层上的排布式为 3s23p63d2，C符合题意；
答案选 C。
7. 下列化学用语的书写正确的是
A. 基态 Mg 原子的核外电子排布图为
B. 过氧化氢的电子式为
C. As 原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3
D. 基态 Cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d94s2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．违反泡利原理(1 个原子轨道里最多能容纳 2个电子且自旋相反)，A项错误；
B．过氧化氢是共价化合物，H、O原子最外层均达到稳定结构，B项正确；
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